【題目】聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示,其中元素Z位于第四周期,W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為 18。下列說法正確的是
A. 簡單氫化物沸點:Y>WB. 原子半徑:Z>Y>X
C. 氧化物的水化物的酸性:W<XD. 推測Z是半導(dǎo)體材料,Z與Y可形成化合物ZY4
【答案】D
【解析】
元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示,其中元素Z位于第四周期,W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為 18,設(shè)W的最外層電子數(shù)為x,則X、Y的最外層電子數(shù)分別為x+1、x+2,故x+x+1+x+2=18,解得x=5,故W、X、Y分別為N、S、Cl,因此可推知Z為Ge,據(jù)此分析。
元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示,其中元素Z位于第四周期,W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為 18,設(shè)W的最外層電子數(shù)為x,則X、Y的最外層電子數(shù)分別為x+1、x+2,故x+x+1+x+2=18,解得x=5,故W、X、Y分別為N、S、Cl,因此可推知Z為Ge。
A. 由于NH3存在分子間氫鍵,簡單氫化物的沸點: W > Y,選項A錯誤;
B. 同周期元素從左到右原子半徑依次減小,同主族元素從上而下原子半徑依次增大,故原子半徑:Z >X>Y,選項B錯誤;
C. 元素非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強,若不是最高價則不一定,如硝酸的酸性強于亞硫酸,選項C錯誤;
D. 根據(jù)上述分析可知,Z是Ge,為半導(dǎo)體材料,Z與Y可形成化合物ZY4,即GeCl4,選項D正確。
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為由石油制取汽油的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題。
(1)圖中的兩處明顯的錯誤是________________、__________________
(2)A儀器的名稱是________,B儀器的名稱是________。
(3)實驗時 A 中除加入石油外,還需加入少量__________,其作用是__________________。
(4)收集完汽油后,是先撤酒精燈還是先停冷凝水?
______________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 17g羥基(-OH)所含電子總數(shù)為9NA
B. 18gD2O中含有的原子數(shù)為3NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCHCl3中所含分子數(shù)為NA
D. 32g S8單質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖)中含有的S-S鍵個數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,H2CO3 的 Kal=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11。室溫下向10mL 0.1 mo1·L-1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L-1 HCl。右圖是溶液中含 C微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 pH降低而變化的
圖像(CO2 因有逸出未畫出)。下列說法錯誤的是
A. A點溶液的pH<11
B. B點溶液:c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2 CO3)
C. A→B 的過程中,離子反應(yīng)方程式為:CO32-+H+=H CO3-
D. 分步加入酚酞和甲基橙,用中和滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物組成
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【題目】欲使0.1 mol/L NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減小,其方法是( )
A. 通入二氧化碳?xì)怏w B. 加入氫氧化鈉固體
C. 通入氯化氫氣體 D. 加入飽和石灰水溶液
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【題目】金屬蝕刻加工過程中,常用鹽酸對其表面氧化物進(jìn)行清洗,會產(chǎn)生酸洗廢水。 pH在1.5左右的某酸洗廢水中含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約3%,其他金屬元素如銅、鎳、鋅、 鉻濃度較低,工業(yè)上綜合利用酸洗廢水可制備三氯化鐵。制備過程如下:
相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:
回答下列問題:
(1)“中和”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________,調(diào)節(jié)pH至________范圍,有利于后續(xù)制備得純度較高的產(chǎn)品。
(2)酸溶處理中和后的濾渣,使鐵元素浸出。濾渣和工業(yè)鹽酸反應(yīng)時,不同反應(yīng)溫度下 鐵浸出率隨時間變化如圖(a)所示,可知酸溶的最佳溫度為_______________。按照不同的固液比(濾渣和工業(yè)鹽酸的投入體積比)進(jìn)行反應(yīng)時,鐵浸出率隨時間變化如 圖(b)所示,實際生產(chǎn)中固液比選擇1.5:1的原因是___________。
(3)氧化時,可選氯酸鈉或過氧化氫為氧化劑,若100L“酸溶”所得溶液中Fe 2+含量為1.2molL1,則需投入的氧化劑過氧化氫的質(zhì)量為_____________。
(4)氧化時,除可外加氧化劑外,也可采用惰性電極電解的方法,此時陰極的電極反應(yīng)式為____,電解總反應(yīng)的離子方程式是 ___。
(5)將得到的FeCl3溶液在HCl氣氛中_________、過濾、洗滌、干燥得FeCl36H2O晶體。
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【題目】常見的五種鹽A,B,C,D,E,它們的陽離子可能是Na+、NH4+,Cu2+,Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,陰離子可能是Cl-、NO、SO、CO。已知:
①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。
②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
③A的溶液呈中性,B,C,E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A,C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B,C,E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列問題:
(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是________;所含的陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________。
(2)D的化學(xué)式為________,D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________。
(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________。
E和氨水反應(yīng)的離子方程式是___________________。
(4)若要檢驗B中所含的陽離子,正確的實驗方法是_____________________
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【題目】實驗室需要配置1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL。完成下列各題。
(1)應(yīng)選擇規(guī)格為___mL的容量瓶。該容量瓶上除注明規(guī)格外,還標(biāo)有___(選填編號)
a.溫度 b.濃度 c.壓強 d.刻度線
(2)用電子天平秤取___gNaOH。
(3)將稱好的氫氧化鈉固體加適量蒸餾水將其溶解,待___后將溶液移入容量瓶中。
(4)用少量蒸餾水沖洗____2~3次,將洗液移入容量瓶中。
(5)向容量瓶內(nèi)加水至接近刻度1~2cm處,改用_____小心地加入至溶液凹液面與刻度線相切。
(6)最后塞好瓶塞,搖勻,將配好的溶液移入___中并貼好標(biāo)簽。
(7)分析下列操作可能會對氫氧化鈉溶液濃度造成的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①轉(zhuǎn)移時容量瓶中有殘留的蒸餾水___②定容時俯視___
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【題目】T K時,向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2,發(fā)生反應(yīng) ,經(jīng)過一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
A. 反應(yīng)在前2s的平均速率mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變,升高溫度,若新平衡時c(C12)=0.038mol·L-1,則反應(yīng)的△H<0
C. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移動,COCl2的轉(zhuǎn)化率增大
D. T K時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
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