Question

【題目】已知NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的NaCl提純，并制得純凈的NaCl溶液，某學生設計如下實驗方案：

（1）操作④中所需的玻璃儀器有_________________________________。

（2）操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是________________________________。

（3）進行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是___________________________。

（4）操作③的目的是__________，其相應的離子方程式為：____________________。

（5）說明此設計方案不嚴密之處____________________________________________。

Answer 1

【答案】漏斗、燒杯、玻璃棒 會引入雜質NaNO3（或NO） 取操作②后的上層清液少許于試管中，向此試管中滴加BaCl2溶液，若無沉淀，說明SO已除盡 除去過量的BaCl2(或Ba) Ba2++CO=BaCO3↓ 在操作③時加入過量的Na2CO3溶液加熱煮沸并不能除去

【解析】

混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體，由流程可知，①中發(fā)生加熱條件下分解反應，分解后的固體溶于水后，與氯化鋇反應除去硫酸根離子，再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子，過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉，加鹽酸除去碳酸鈉后溶質為NaCl，蒸發(fā)得到純凈的NaCl，以此來解答。

混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體，由流程可知，①中發(fā)生加熱條件下分解反應，分解后的固體溶于水后，與氯化鋇反應除去硫酸根離子，再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子，過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉，加鹽酸除去碳酸鈉后溶質為NaCl，蒸發(fā)得到純凈的NaCl，

（1）操作④為過濾，所需的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒；

（2）用硝酸鋇溶液會引入雜質硝酸根離子，難以除去，故答案為：會引入雜質NaNO3（或NO離子）；

（3）進行操作②后，判斷溶液中SO42-已除盡的方法為取操作②后的上層清液少許于試管中，向此試管中滴加BaCl2溶液，若無沉淀，說明SO已除盡；

（4）操作③發(fā)生反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，其目的為除去過量的BaCl2(或Ba離子)，相應的離子方程式為Ba2++CO=BaCO3↓；

（5）由上述分析可知，此設計方案不嚴密之處及正確的方法為在操作③時加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作③時加入過量的Na2CO3溶液加熱煮沸并不能除去。