【題目】最近，科學家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池工作時的說法，正確的是(　　)

A. 電解質(zhì)溶液中，Na+向左移動

B. 該電池的總反應為H+ + OH- = H2O

C. 電子由N電極經(jīng)導線流向M電極

D. 導線上通過1mole-，裝置內(nèi)H2總量減少0.5mol

【答案】B

【解析】

由圖可知，N電極上H+得電子被還原成H2，M電極上H2失電子發(fā)生氧化反應生成H2O，則左邊M電極是負極，右邊N電極是正極。

A. 根據(jù)以上分析，左邊M電極是負極，右邊N電極是正極，則電解質(zhì)溶液中，由于陽離子向正極移動，所以Na+向右移動，故A錯誤；

B. 負極的電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，正極的電極反應式為2H++2e-=H2↑，所以總反應為H+ + OH- = H2O，故B正確；

C. 根據(jù)以上分析，左邊M電極是負極，右邊N電極是正極，所以電子由M電極經(jīng)導線流向N電極，故C錯誤；

D. 由電池的總反應H+ + OH- = H2O可知，負極消耗的氫氣等于正極產(chǎn)生的氫氣，故D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

B. 澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O

C. 向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液；Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

D. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表為元素周期表中的一部分，表中列出了10種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

Ⅵ A

Ⅶ A

0

2

⑥

⑦

⑧

3

①

③

⑤

⑨

⑩

4

②

④

I.（1）這10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是____（填元素符號，下同），非金屬性最強的元素是___。

（2）①③⑤三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是。

（3）①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是____。

（4）某元素的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能和堿反應生成鹽和水，向該元素和⑨號元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是____，有關(guān)反應的離子方程式為_____。

II.下列物質(zhì)：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩Ar

（1）既含有極性鍵又含有非極性鍵的是____；(填序號，下同)

（2）含有非極性鍵的離子化合物是____；

（3）不含化學鍵的是____；

（4）用電子式表示Na2O的形成過程_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過計算填寫下列內(nèi)容：

（1）2.5mol CH4的質(zhì)量是____________；標準狀況下的體積為_______________。

（2）1.5NA個H3PO4含氧原子的物質(zhì)的量為_________。

（3）12g某二價金屬的硫酸鹽中，含有0.1mol SO，該金屬的相對原子質(zhì)量為________。

（4）實驗測得CO、N2和O2等三種氣體的混合氣體的密度是H2的15.5倍，其中O2的質(zhì)量分數(shù)為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的NaCl提純，并制得純凈的NaCl溶液，某學生設計如下實驗方案：

（1）操作④中所需的玻璃儀器有_________________________________。

（2）操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是________________________________。

（3）進行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是___________________________。

（4）操作③的目的是__________，其相應的離子方程式為：____________________。

（5）說明此設計方案不嚴密之處____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家模仿植物的光合作用，開發(fā)出了利用太陽光、水及二氧化碳(CO2)合成甲烷(CH4)的人工光合系統(tǒng),其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. GaN為負極,Cu為正極 B. 該裝置中只存在兩種能量的轉(zhuǎn)化

C. GaN電極的電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑ D. 該裝置工作時,H+向Cu電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水含大量的FeSO4,較多的Cu2＋和少量的K+。某工廠計劃回收金屬銅并制取硫酸亞鐵，流程如下圖，相關(guān)分析錯誤的是（　�。�

A.步驟①加入過量Fe粉后過濾，分別得到固體A和濾液B

B.步驟②所加試劑是稀鹽酸

C.蒸發(fā)結(jié)晶時有大量晶體析出就停止加熱

D.取少量步驟①所得溶液B于試管中，先加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，表明溶液B中含SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO

B. 向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-

C. NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液混合：HCO+OH-===CO+H2O

D. 向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I-= 2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飲用水中的NO3對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3還原為N2，其化學方程式為：

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請回答下列問題：

(1)上述反應中，被氧化的元素_________，還原產(chǎn)物是________。

(2)用“雙線橋法”表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________。

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

(3)反應中每生成標況下22.4L N2，轉(zhuǎn)移_______mol電子。

(4)請配平下列離子方程式。

____Fe2++____H+ +____NO3＝____Fe3+ +____N2O↑+____H2O

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