【題目】A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學化學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)。下列說法中不正確的是 ( )

A. X元素可能為Al B. X元素一定為非金屬元素

C. A可能是Cl2 D. 反應①和②一定為氧化還原反應

【答案】A

【解析】A項，因為A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學化學常見的化合物，A、B、C均含有元素X，所以反應①為X元素的歧化反應，而Al與強堿溶液的反應時，Al只作還原劑，故A錯誤；B項，反應①為X元素的歧化反應，B或C物質(zhì)中元素X的化合價有負價，所以X元素只能是非金屬元素，故B正確；C項，Cl2與強堿溶液可以發(fā)生反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，所以A可能是Cl2，故C正確；D項，A為單質(zhì)，B和C為化合物，反應①和②中X元素的化合價一定發(fā)生變化，反應①和②一定為氧化還原反應，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關于雙氧水，回答下列問題：

（1）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼的標簽是_____________（填字母）。

（2）下列反應中，H2O2體現(xiàn)還原性的是______________。

A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2

B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2O

C．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

D．K2Cr2O7＋4H2O2＋2H+ =2CrO5＋5H2O[CrO5稱為過氧化鉻，可寫成CrO(O2)2]

（3）采礦廢液中的氰化物（如KCN）一般用H2O2做無毒化處理，化學方程式為：KCN＋H2O2＋H2O=KHCO3＋NH3↑（KCN中N為﹣3價），生成1mol NH3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

（4）H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熔融氫氧化鈉反應選用的器皿是（ ）

A.陶瓷坩堝B.石英坩堝

C.普通玻璃坩堝D.生鐵坩堝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.物質(zhì)發(fā)生化學反應時都伴隨著能量變化

B.吸熱反應一定要在加熱或高溫條件下才能進行

C.濃硫酸溶于水時共價健斷裂并放出大量的熱，所以該過程是放熱反應

D.焰色反應有能量變化，所以焰色反應是化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（ ）

A. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

B. 原子半徑Z<M

C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

回答下列問題:

（1）反應的ΔH____0(填“大于”或“小于”)；100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為____mol·L-1·s-1；反應的平衡常數(shù)K1為________。

（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，經(jīng)10 s又達到平衡，且c (N2O4)為0.01 mol·L-1。

① T___100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是_______________。

② 計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2 ______。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（ ）
A.室溫下，pH＞7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
B.將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）
C.等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH ）=c（K+）=c（Ba2+）
D.0.2mol?L﹣1某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質(zhì)。

已知：2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O

利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）。

（1）E裝置中制取NO2反應的化學方程式是________________________________。

（2）制取氨氣時若只用一種試劑，從下列固體物質(zhì)中選取___________

a．NH4HCO3 b．NH4C1 c．Ca(OH)2 d．NaOH

（3）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是____________________。

（4）實驗過程中氣密性良好，但未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是：

① NH3還原性較弱，不能將NO2還原；② 在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；

③_______________________________________

（5）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是________________________

（6）為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如右圖所示），重新組裝，進行實驗。

① 裝置的合理連接順序是 _____________

② 實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成。推測B裝置中反應的化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是（ ）

A.FeCl3B.NO2C.SO3D.CuS

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