Question

【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

回答下列問題:

（1）反應的ΔH____0(填“大于”或“小于”)；100℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為____mol·L-1·s-1；反應的平衡常數K1為________。

（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，經10 s又達到平衡，且c (N2O4)為0.01 mol·L-1。

① T___100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是_______________。

② 計算溫度T時反應的平衡常數K2 ______。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是___________________。

Answer 1

【答案】 大于 0.001 0.36 大于 正反應為吸熱反應,反應向吸熱反應方向進行,所以為升溫 K2=3.24 逆反應 對于氣體體積增大的反應,增大壓強平衡向逆反應方向移動

【解析】試題分析：(1) 反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深，說明平衡正向移動，正反應吸熱；根據 計算速率，根據計算平衡常數；（2）①反應N2O4(g)2NO2(g)，正反應為吸熱，改變反應溫度為T，經10 s又達到平衡，且c (N2O4)為0.01 mol·L-1，c (N2O4)減小，平衡正向移動；②利用“三段式”計算平衡常數；（3）將反應容器的容積減少一半，壓強增大；

解析：(1) 反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深，說明平衡正向移動，正反應吸熱，ΔH大于0；根據= mol·L-1·s-1 ， =0.36；（2）①反應N2O4(g)2NO2(g)，正反應為吸熱，改變反應溫度為T，經10 s又達到平衡，且c (N2O4)為0.01 mol·L-1，c (N2O4)減小，說明平衡正向移動，所以T大于100℃ ；

②

；

（3）對于氣體體積增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動；N2O4(g)2NO2(g)，正反應氣體體積增大，將反應容器的容積減少一半，壓強增大，平衡向逆反應方向移動；