已知常溫下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11．若某氫氧化鎂溶液的pH=9，則該溶液中c（Mg2+）最大為（　�。�
A、0.18mol/L
B、1.8×10-2 mol/L
C、1.8×10-6 mol/L
D、2.0×10-10mol/L
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：已知常溫下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，pH=9的氫氧化鎂溶液中c（OH-）=10-5mol/L，根據(jù)Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-）計(jì)算．
解答： 解：已知常溫下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，pH=9的氫氧化鎂溶液中c（OH-）=10-5mol/L，Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-），
則c（Mg2+）=
Ksp
c2(OH-)
=
1.8×10-11
(10-5)2
=0.18mol/L，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于基本公式的應(yīng)用的考查，題目難度不大，把握Ksp的計(jì)算公式即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是（　�。�
A、CH4
B、CO2
C、HCl
D、N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙均是常見(jiàn)的正鹽，甲、丙由3種元素組成，乙由4種元素組成；甲、乙含有相同的陽(yáng)離子A，乙、丙含有相同的陰離子B．在185～200℃時(shí)，一定量的甲完全分解產(chǎn)生氣體X（相對(duì)分子質(zhì)量為44）和3.6g H2O．分別向乙、丙的溶液中加入Ba（OH）2溶液至過(guò)量，并適當(dāng)微熱，乙中有不溶于鹽酸的白色沉淀和無(wú)色帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；丙中出現(xiàn)白色沉淀且沉淀部分溶解．
（1）陽(yáng)離子A為
 
；陰離子B為
 
．
（2）氣體X的化學(xué)式為
 
，其物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）乙與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）丙與過(guò)量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如圖實(shí)驗(yàn)探究．
（1）下表是該小組研究影響過(guò)氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mL H2O2制取150mL O2所需的時(shí)間（秒）
濃度
時(shí)間（秒）
反應(yīng)條件		30% H2O215% H2O210% H2O25% H2O2
無(wú)催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無(wú)催化劑、加熱360480540720
MnO2無(wú)催化劑、加熱102560120
①該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、a：
 
、b：
 
等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響
 
．
（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測(cè)試．測(cè)定結(jié)果如下：
催化劑（MnO2）操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5分鐘
塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30分鐘
①寫(xiě)出H2O2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與
 
有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是產(chǎn)生并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖．

試回答：
（1）寫(xiě)出濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）裝置①中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，說(shuō)明SO2的水溶液顯
 
性．
（3）裝置②中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，說(shuō)明SO2具有
 
性質(zhì)．
（4）裝置⑧的作用是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是有關(guān)二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，試回答下列問(wèn)題：

（1）A、B、C、D四個(gè)裝置中發(fā)生的現(xiàn)象依次是
 
；
 
；
 
；
 
；
（2）二氧化硫具有：①漂白性；②酸性氧化物性質(zhì)；③還原性；④氧化性．在圖中幾個(gè)裝置中對(duì)應(yīng)表現(xiàn)出的性質(zhì)是（填序號(hào)）：
A中
 
，B中
 
，C中
 
，D中
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)完畢后，將B中溶液取少量于試管中，加熱，現(xiàn)象是
 
，原因是
 
；
（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，取少量D中溶液于試管中，加入BaCl2溶液和稀鹽酸，現(xiàn)象是
 
；用化學(xué)方程式解釋其原因
 
．
（5）E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：
（1）⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）⑤的作用是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）填寫(xiě)下列表格．
裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)
①
②
③
④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

使用氯化鈉作原料可以得到多種產(chǎn)品．
①實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL 0.1mol?L-1 NaCl溶液，若陰陽(yáng)兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）．
②某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置．對(duì)電源電極名稱(chēng)和消毒液的主要成分判斷正確的是
 
．
A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl　　　
B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl
C．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl　　　　
D．a(chǎn)為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl
③實(shí)驗(yàn)室中很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．某同學(xué)利用如圖裝置，只更換一個(gè)電極，通過(guò)電解法制取較純凈的Fe（OH）2沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．該同學(xué)換上的電解材料是
 
（用元素符號(hào)表示），總的反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用石墨做電極電解500mLCuSO4溶液．通電一段時(shí)間后，測(cè)定兩極均產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，忽略氣體溶解），則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、0.4 mol．L-1
B、0.2 mol．L-1
C、0.3 mol．L-1
D、0.05mol．L-1

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