16．將鈉投入水中后，鈉融化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①鈉熔點低，②鈉與水反應(yīng)放熱．
鈉與水反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

分析 依據(jù)鈉熔點低、與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣為放熱解答．

解答 解：鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，鈉的熔點較低，所以會看到鈉融化成一個小球；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案為：鈉熔點低；鈉與水反應(yīng)放熱；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意鈉與溶液反應(yīng)的原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．最近《科學(xué)》雜志評出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”排名第一．下列關(guān)于水的說法中正確的是（　�。�
A．水的電離是放熱的過程
B．加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡
C．水的電離和電解都需要電
D．水、乙酸和硫酸鋇均屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．將單質(zhì)Fe和FeCl2、FeCl3、CuCl2的混合溶液一起放進(jìn)某容器內(nèi)，充分反應(yīng)后．
①如有Fe剩余，則容器內(nèi)不可能含有的金屬離子是Fe3+、Cu2+．
②如容器內(nèi)有大量Fe3+，則還會有的金屬離子是Fe2+、Cu2+．
③如有一半Cu2+剩余，則容器內(nèi)一定沒有的金屬離子是Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有關(guān)物質(zhì)及其用途的描述，正確的是（　�。�
①Al2O3（作耐火坩堝）     
②KAl（SO4）2•12H2O（作水的消毒劑）       
③Fe2O3（作黃色油漆和涂料）      
④NaHCO3（作食用堿）      
⑤鈉、鉀、鍶、鋇等化合物（作煙花的焰色）
⑥Na2O2（作呼吸面具供氧劑）
A．①④⑤⑥B．①②⑤⑥C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．
四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
B．
AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況
C．
Ba（OH）2溶液中滴加硝酸溶液導(dǎo)電性的情況
D．
等體積等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是利用甲苯制取α-溴代肉桂醛的流程，試按要求填空：

（1）有機(jī)物C中的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、醛基．
（2）反應(yīng)②和⑦的反應(yīng)類型分別為：取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）、消去反應(yīng)．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式、
反應(yīng)①+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl；
反應(yīng)③．
（4）的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體有6種，其中苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、．
①分子中含有苯環(huán)②苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42?═BaSO4↓+H2O
B．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．向小蘇打溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．足量CO2通入NaOH溶液：CO2+2 OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．小強(qiáng)總是把阿伏加德羅常數(shù)寫成Na，于是老師罰他把阿伏加德羅常數(shù)寫NA遍．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，聰明的你認(rèn)為下列說法正確的是（　�。�
A．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
C．1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1 NA
D．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1molCH3+所含的電子數(shù)為9NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HF的分子數(shù)為0.5NA
C．39 g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．1 mol乙醇中含有共用電子對數(shù)為8NA

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