A. | 1molCH3+所含的電子數(shù)為9NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L HF的分子數(shù)為0.5NA | |
C. | 39 g Na2O2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA | |
D. | 1 mol乙醇中含有共用電子對數(shù)為8NA |
分析 A.CH3+中含8個電子;
B.標(biāo)況下,HF為液體;
C.Na2O2與足量水反應(yīng),過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,所以1mol Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol;
D.1個C2H6O中含8對共用電子對來計算.
解答 解:A.1molCH3+所含的電子數(shù)為8NA,故A錯誤;
B.標(biāo)況下,HF為液體,不能使用氣體摩爾體積,故B錯誤;
C.39 g Na2O2物質(zhì)的量為$\frac{39g}{78g/mol}$=0.5mol,與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA,故C錯誤;
D.1個C2H6O中含8對共用電子對,所以1 mol乙醇中含有共用電子對數(shù)為8NA,故D正確;
故選:D.
點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的使用及有關(guān)計算,難度不大,注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件,注意乙醇分子的構(gòu)成是解題關(guān)鍵,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 發(fā)現(xiàn)了電子 | B. | 根據(jù)α提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型 | ||
C. | 引入的量子學(xué)說 | D. | 提出較為系統(tǒng)的化學(xué)原子學(xué)說 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
時間/min 濃度/mol•L-1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
H2(g) | 6.00 | 5.40 | 5.10 | 9.00 | 8.40 | 8.40 |
CO2(g) | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 3.00 | 2.80 | 2.80 |
CH2=CH2(g) | 0 | 0.10 | 0.15 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NH3$→_{催化劑}^{O_{2}}$NO$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaNO3 | |
B. | Fe2O3$→_{高溫}^{Al}$Fe$→_{點燃}^{Cl_{2}}$FeCl3 | |
C. | SiO2$→_{△}^{H_{2}O}$H2SiO3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaSiO3 | |
D. | NaSO4溶液$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$BaSO4$\stackrel{鹽酸}{→}$BaCl2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2L 1mol/L過氧化氫溶液中含氧原子數(shù)為4NA | |
B. | 6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子 | |
C. | 2mol MnO2與足量的濃鹽酸加熱充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA | |
D. | 密閉容器中2molNO2和1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物分子數(shù)為2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 自來水 | B. | 0.5mol/L的鹽酸 | ||
C. | 0.5mol/L的醋酸 | D. | 0.5mol/L的氯化鉀溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電子由電極Ⅳ通過外電路流向電極Ⅰ | |
B. | 裝置工作過程中Ⅲ電極周圍出現(xiàn)紅色 | |
C. | 電極Ⅱ發(fā)生還原反應(yīng) | |
D. | 鹽橋中Cl-向乙池移動 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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