Question

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A、1mol Na₂O和Na₂O₂混合固體中陰離子數(shù)目為N_A
• B、0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1N_A
• C、在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A
• D、0.1mol Cl₂溶于水并與水反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．過氧化鈉中含有的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子；
B．丙烯酸中含有1個碳碳雙鍵和1個碳氧雙鍵，總共含有2個雙鍵；
C．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子；
D．氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸．

解答： 解：A．1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子過氧根離子，則1mol Na₂O和Na₂O₂混合固體中含有1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)目為N_A，故A正確；
B．0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳雙鍵、0.1mol碳氧雙鍵，總共含有0.2mol雙鍵，含有雙鍵的數(shù)目為0.2N_A，故B錯誤；
C．由于過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N_A，故C錯誤；
D．0.1mol氯氣溶于水，只有少量氯氣與水反應，則反應轉(zhuǎn)移的電子小于0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.1N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確過氧化鈉中陰離子為 過氧根離子，氧元素的化合價為-1價；選項B為易錯點，注意丙烯酸分子中中含有2個雙鍵．