設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1mol?L -1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B、常溫常壓下，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的氫原子數(shù)目為3NA
D、室溫下，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中，OH-離子數(shù)目為0.2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．缺少次氯酸鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中次氯酸根離子的數(shù)目；
B．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇的狀態(tài)為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算甲醇的物質(zhì)的量；
D．pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子．
解答： 解：A．沒有告訴次氯酸鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的次氯酸根離子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化氮和二氧化碳中都含有2個(gè)氧原子，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有氧原子的物質(zhì)的量為2mol，含有的氧原子數(shù)為2NA，故B正確；
C．標(biāo)況下甲醇不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L甲醇的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有氫氧根離子0.1mol，OH-離子數(shù)目為0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下乙醇、甲醇、水、氟化氫等物質(zhì)的狀態(tài)不是他，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量或體積，還要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少溶液體積．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了比較甲、乙兩元素的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)可行的是（　�。�
A、將在空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和水反應(yīng)
B、將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的稀鹽酸反應(yīng)
C、將這兩種元素的單質(zhì)分別與滴有酚酞溶液的水反應(yīng)
D、比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Mg-AgCl電池是一種用海水激活的一次電池，在軍事上用作電動(dòng)魚雷的電源．電池的總反應(yīng)可表示為：Mg+2AgCl═MgCl2+2Ag．下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e一═2C1一+2Ag
B、鎂電極做該電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：Mg-2e一═Mg2+
C、有24g Mg被氧化時(shí)，可還原得到108gAg
D、裝備該電池的魚雷在水中行進(jìn)時(shí)，海水作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)判斷、敘述正確的是（　　）
A、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W的氨水其濃度為C1mol/L，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2W的氨水，其濃度大于2C1 mol/L
B、3.2克的甲烷與標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96  L的水所含有的氫原子數(shù)相同
C、鉛蓄電池中放電時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，則電池內(nèi)消耗4 mol H2SO4
D、等質(zhì)量的SO2與SO3所含有的氧原子數(shù)之比為5：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O含有10nA個(gè)電子
B、等物質(zhì)的量的H2和N2所含分子數(shù)均為NA
C、1 mol Cu與足量濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2NA個(gè)SO2分子
D、1L0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol Na2O和Na2O2混合固體中陰離子數(shù)目為NA
B、0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C、在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D、0.1mol Cl2溶于水并與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

往含F(xiàn)e3+、H+、NO3-的混合液中加入少量含SO32-的某溶液充分反應(yīng)后（設(shè)溶液中的其他成分不反應(yīng)），下列表示該混合溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�
A、2 Fe3++SO32-+H2O→2 Fe2++SO42-+2 H+
B、2 H++SO32-→SO2↑+H2O
C、2 H++2 NO3-+3 SO32-→3 SO42-+2 NO+H2O
D、2 Fe3++3 SO32-+3 H2O→2 Fe（OH）3↓+3 SO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于鍶（Sr，核電核數(shù)為38）的單質(zhì)（密度為2.50g/cm3），一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A、顆粒狀單質(zhì)鍶投入CuSO4溶液中，能置換出金屬銅
B、顆粒狀的單質(zhì)鍶跟稀硫酸反應(yīng)，不如鈉和水反應(yīng)那么劇烈
C、鍶在純氧中點(diǎn)燃可燃燒
D、鍶的碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

單質(zhì)鈦（Ti）的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來(lái)金屬”之稱．以TiO2制金屬鈦，主要反應(yīng)有：①TiO2+2C+2Cl2
 △ 
.
 
TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg
 △ 
.
 
2MgCl2+Ti下列敘述不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①中碳是還原劑
B、反應(yīng)①中TiO2是氧化劑
C、反應(yīng)②表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)
D、反應(yīng)①氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的關(guān)系為1：1

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