5．下列各組物質(zhì)的沸點(diǎn)，前者高于后者的是（　　）
A．丙烷　丁烷B．新戊烷　正戊烷
C．對(duì)-二甲苯　間-二甲苯D．碘　干冰

分析 A、同系物中含有的碳原子個(gè)數(shù)越多，沸點(diǎn)越高；
B、同分異構(gòu)體中的支鏈越多，沸點(diǎn)越低；
C、同分異構(gòu)體中對(duì)位沸點(diǎn)高；
D、分子晶體中，相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高．

解答 解：A、丙烷、丁烷互為同系物，碳原子個(gè)數(shù)越多，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)前者小于后者，故A錯(cuò)誤；
B、新戊烷、異戊烷互為同分異構(gòu)體，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，則沸點(diǎn)前者小于后者，故B錯(cuò)誤；
C、對(duì)-二甲苯、間-二甲苯互為同分異構(gòu)體，對(duì)位沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)前者小于后者，故C錯(cuò)誤；
D、因分子晶體中，相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，碘的相對(duì)分子質(zhì)量大于干冰，則沸點(diǎn)前者大于后者，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查不同類型物質(zhì)的沸點(diǎn)的比較，注意利用離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體的，分子晶體中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高來解答即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在25℃，101KPa的條件下，將共8L的CO和O2的混合氣體通入一個(gè)帶可自由移動(dòng)活塞容積可變但壓強(qiáng)不變的密閉容器中（如圖所示），用電火花點(diǎn)燃充分反應(yīng)后恢復(fù)至原來的條件，測(cè)得氣體的密度變?yōu)樵瓉淼?\frac{4}{3}$，求
（1）原混合氣體中CO和O2可能的體積比3：1或1：1或無或無；
（2）若反應(yīng)后氣體的密度在相同條件下為氦氣密度的$\frac{29}{3}$倍，則反應(yīng)后氣體的成分為CO2 、CO（填相應(yīng)的化學(xué)式），對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度…今有HA（一元酸）、H2B（二元酸）、H3C（三元酸）三種弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽═較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
A．HA+HC2-（少量）═A-+H2C-
B．H2B（少量）+2A-═2B2-+2HA
C．H2B（少量）+H2C-═HB-+H3C
回答下列問題：
（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強(qiáng)的是H2B．
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子，最易結(jié)合質(zhì)子（H+）的是C3-，最難結(jié)合質(zhì)子（H+）的是HB-．
（3）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是BC．
A．H3C+3A-═3HA+C3-     B．HB-+A-═HA+B2-     C．H3C+B2-═HB-+H2C-
（4）完成下列反應(yīng)的離子方程式：
①H3C+OH-（過量）═H3C+3OH-（過量）═C3-+3H2O．
②HA（過量）+C3-═2HA（過量）+C3-═H2C-+2A-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素分別是：AC，BO，CSi，DNa．
（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是H2O＞CH4＞SiH4．
（3）B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是，用電子式表示A與B形成的三原子分子的形成過程．
（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解．不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表．
t/min0246810
V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
A．0～6 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol•L-1•min-1
B．4～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol•L-1•min-1
C．反應(yīng)至6 min時(shí)，c（H2O2）=0.30 mol•L-1
D．反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸．
已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H1         
2NO2（g）═N2O4（l）△H2
下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將納米級(jí)微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的下列敘述中不正確的是（　　）
A．該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．分散質(zhì)顆粒能透過濾紙
C．該分散質(zhì)顆粒大小在1～100 nm之間D．該分散系很不穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．5.6g的鐵與0.1mol Cl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.3NA
B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1.0L的0.1 mol•L-1AlCl3溶液中含有的Al3+離子數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．按要求填空
①寫出硫酸鋁的電離方程式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
②寫出稀硝酸跟氧化鈉固體反應(yīng)的離子方程式2H++Na2O=2Na++H2O．
③寫出硫酸跟碳酸鎂反應(yīng)的離子方程式MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑．
④寫出Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓的化學(xué)方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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