15．分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出H2的有機化合物共有4種．

分析 分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣，則該有機物屬于醇，可以可知丁烷中的1個H原子被1個羥基取代產(chǎn)物，書寫丁烷的同分異構(gòu)體，根據(jù)等效氫判斷丁醇的同分異構(gòu)體數(shù)目．

解答 解：分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣，則該有機物屬于醇，可以可知丁烷中的1個H原子被羥基取代產(chǎn)物，丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，
CH3CH2CH2CH3中有2種H原子，1個H原子被1個羥基取代有2種結(jié)構(gòu)，
CH3CH（CH3）CH3中有2種H原子，1個H原子被1個羥基取代有2種結(jié)構(gòu)，
故符合條件的C4H10O結(jié)構(gòu)共有4種，
故答案為：4．

點評 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，題目難度中等，注意掌握書寫的方法，利用等效氫進行判斷．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示關(guān)于該化合物的下列說法正確的是（　　）
A．完全燃燒時只有二氧化碳和水兩種產(chǎn)物
B．由于含有氧元素不是有機物
C．該分子中含有羥基屬于醇
D．不能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)方程式正確的是（　�。�
A．向硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水的離子方程式：Fe2++2H2O+4H+=Fe3++4H2O
B．粗硅制備的化學方程式：C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+Si
C．石墨作電極電解CuSO4溶液的離子方程式：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
D．鐵發(fā)生吸氧腐蝕時負極上的電極反應式：Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．無土栽培是一種在營養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，有良好的發(fā)展前景．某課外實驗小組要300g質(zhì)量分數(shù)為5%的硝酸鉀用于營養(yǎng)液．

（1）寫出標號①～④各儀器的名稱：①藥匙；②燒杯；③量筒； ④玻璃棒；
（2）A操作中的錯誤瓶塞正放；
（3）需要硝酸鉀15g，需要水285mL．
（4）硝酸鉀一般要經(jīng)過計算、稱量和溶解 步驟．
（5）D操作中儀器③的規(guī)格應為500（填“10m1”、“．50m1”或“500m1”）．
（6）E操作的作用加快溶解；
（7）若在量取水時仰視凹液面最低處，其它操作正確，則得的質(zhì)量分數(shù)＜5%（填“=”或“＜”或“＞”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于維生素的下列說法不正確的是（　�。�
A．維生素是生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的物質(zhì)
B．按溶解性的不同，維生素可分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩類
C．缺乏維生素A易患甲狀腺腫大
D．缺乏維生素C易患壞血病

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述不正確的是（　　）
A．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化
B．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應是：O2+4e-+2H2O═4OH-
C．將地下鋼管與直流電源的正極相連，用來保護鋼管
D．氫氧燃料電池中，氫氣在負極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如下圖所示：

已知：I．含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為：．
II．RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$
試回答下列問題：
（1）①的反應類型為加成反應，G的分子式為C4H5OCl
（2）若1mol    可轉(zhuǎn)化為1mol A和1mol B，且A與FeCl3溶液作用顯紫色，寫出A的稀溶液與過量濃溴水發(fā)生反應的化學方程式
（3）反應②為加成反應，撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡式為
（4）D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為碳60%，氫8%，氧32%．D分子中所含官能團為碳碳雙鍵和酯基
（5）寫出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式_．
（6）D有多種同分異構(gòu)體，其中與D具有相同官能團，且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構(gòu)體有11種（考慮順反異構(gòu)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗．請回答下列有關(guān)問題：
（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體．如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為先逐漸增大，后逐漸減��；
（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化（或B中無明顯變化，C中產(chǎn)生黑色沉淀）．
（3）在中滴加足量鹽酸后，燒瓶內(nèi)除Cl-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）．為檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，然后按以下兩種實驗方案檢驗陰離子（X），你認為合理的方案是乙（填“甲”或“乙”），請說明另一方案不合理的原因甲中先加入具有強氧化性的稀HNO3，它能將SO32-氧化成SO42-，不能判定是否生成SO42-．
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
（4）寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學方程式4Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某種混合溶液中可能含有K+、CO32-、SO42-這些陰陽離子中的幾種，某同學為了確定存在的陰、陽離子種類，設(shè)計了以下實驗方案，請你幫該同學完成實驗方案的內(nèi)容：
（1）取少量混合溶液于試管中，進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃，如果觀察到火焰呈紫色，證明溶液中含有K+．
（2）另取少量混合溶液，加入鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，則說明不含有CO32-；再加入BaCl2溶液，若有產(chǎn)生白色沉淀，證明含有SO42-．

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