18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3與氫碘酸溶液反應(yīng)Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．電解MgCl2溶液Mg2++2H2O+2Cl-═Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2
C．Zn與氯化銨溶液反應(yīng)生成氣體Zn+2NH4+═Zn2++4H2↑+N2↑
D．向明礬的水溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液Al3++SO42-+Ba2++4OH-═AlO2-+BaSO4↓+2H2O

分析 A、Fe（OH）3和HI除了能發(fā)生酸堿中和還能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B、電解氯化鎂溶液，實質(zhì)是電解水和氯化鎂；
C、氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，水解出的氫離子能和鋅反應(yīng)；
D、設(shè)量少的物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，然后根據(jù)需要來確定所消耗的過量物質(zhì)中的離子的種類和物質(zhì)的量．

解答 解：A、Fe（OH）3和HI除了能發(fā)生酸堿中和還能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe2+和I2，故離子反應(yīng)為2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故A錯誤；
B、鎂離子在水溶液中不放電，故電解氯化鎂溶液時，在陰極上放電的是水中的氫離子：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽極上氯離子放電：2Cl--2e-=Cl2，然后鎂離子能和OH-生成氫氧化鎂沉淀，故電解總反應(yīng)為：Mg2++2H2O+2Cl-═Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故B正確；
C、氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，水解出的氫離子能和鋅反應(yīng)：2H++Zn=Zn2++H2↑，氫離子被消耗，導(dǎo)致銨根離子的水解平衡右移，即水解被促進(jìn)，從而一水合氨能分解生成氨氣，故總反應(yīng)為：Zn+2NH4+═Zn2++H2↑+2NH3↑，故C錯誤；
D、設(shè)量少的明礬的物質(zhì)的量為1mol，即含1molAl3+和2molSO42-，由于氫氧化鋇是足量的，故2molSO42-能消耗2molBa2+生成2mol硫酸鋇沉淀，1molAl3+能消耗4molOH-生成1molAlO2-和2molH2O，故離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的正確書寫，綜合性較強(qiáng)，應(yīng)注意的是過量型離子方程式的書寫方法是設(shè)量少的為1mol，然后根據(jù)需要來確定所消耗的過量物質(zhì)中的離子的種類和物質(zhì)的量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　　）
A．由于分子間作用力的存在，因而CO2在加熱條件下不易發(fā)生分解
B．非金屬原子間不可能形成離子化合物
C．在PCl3分子中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．離子化合物中可能存在共價鍵，共價化合物中也可能存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）+Q（g）?xM（g）+2N（g），5min后達(dá)到平衡生成1mol N，經(jīng)測定這5min內(nèi) M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列敘述錯誤的是（　�。�
A．5min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）
B．Q的平衡濃度為1mol/L
C．Q的轉(zhuǎn)化率為25%
D．x是2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下列7種固態(tài)物質(zhì)：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca（OH）2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金剛石，回答下列問題（填字母）：
①既有離子鍵又有共價鍵的是NH4Cl、Ca（OH）2．
②熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是P4、CO2；熔化時需要破壞共價鍵的是SiO2、金剛石．
③CO2的電子式為；A、B、D的熔點依次增大的順序為SiO2＞NaF＞P4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．物質(zhì)的分離、提純是中學(xué)化學(xué)的重要操作，請應(yīng)用物質(zhì)分離、提純知識，分離下列各組混合物．
  混合物分離方法 操作過程 
 1 從草木灰中提取可溶性物質(zhì) 
溶解、過濾
將草木灰溶于熱水中，不斷攪拌，
然后過濾．若濾液仍渾濁，再過濾 
 2 KNO3和NaCl混合物 
結(jié)晶、過濾
將混合物溶于熱水配成飽和溶液降溫，溶液中有KNO3晶體析出，冷卻過濾 
 3 由乙醇溶液制無水乙醇
蒸餾 
加入一定量的生石灰，然后蒸餾 
 4 除去淀粉溶液中的碘化鈉
滲析 
將混合液放入半透膜袋中，并放入流動的蒸餾水中 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E、X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
已知A為一種黃綠色氣體，C分子中有22個電子．
（1）A所含元素在周期表中的位置為第七周期ⅤⅡA族，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HClO4，用結(jié)構(gòu)式表示C分子：O=C=O；其空間構(gòu)型為直線型．
（2）試描述將氣體A通入石蕊試液中的現(xiàn)象先變紅后褪色．
（3）X溶液顯堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”），用離子方程式表示其原因為CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進(jìn)行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列問題：
（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進(jìn)入接觸室（填設(shè)備名稱），其主要目的是防止催化劑中毒．
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體（如圖1）．其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：SO2+V2O5?SO3+V2O4、4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．
（3）550℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖2所示．則：將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10M Pa．A與B表示不同壓強(qiáng)下的SO2轉(zhuǎn)化率，通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是使用常壓SO2就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率．
（4）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣．查閱資料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水．該工藝的流程如圖3．
則：反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是①②（填數(shù)字序號），反應(yīng)①的離子方程式為V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O．該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)如圖4試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：4、80℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．丙烯（CH3CH═CH2）是重要的有機(jī)化工原料，以丙烯為起始原料制備F的合成路線如圖所示：
已知：①B中核磁共振氫譜有3組峰；②E的摩爾質(zhì)量為194g•mol-1；③F為高分子化合物；④RCOOR′+Rn18OH$\stackrel{催化劑}{?}$RCO18OR″+R′OH．
回答下列問題：
（1）A含有的官能團(tuán)是羥基、碳碳雙鍵，B的名稱是1，3-丙二醇．
（2）①的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為；F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）E中最多有20個原子共平面．
（5）同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有8種，其中核磁共振氫譜中有3組峰，且峰面積之比為1：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為．
i．與NaHCO3溶液反應(yīng)有氣體產(chǎn)生
ii．結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有2個支鏈
（6）參照上述F的合成路線，設(shè)計一條由甲苯為唯一有機(jī)原料制作苯甲酸甲酯（）的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，將2mol SO2和1mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法中正確的是（　�。�
A．生成SO3 2 molB．SO2和SO3共2 molC．放出197 kJ熱量D．含氧原子共8 mol

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