Question

5．在一定溫度下，將2mol SO₂和1mol O₂充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ•mol^-1，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 生成SO₃ 2 mol
• B． SO₂和SO₃共2 mol
• C． 放出197 kJ熱量
• D． 含氧原子共8 mol

Answer 1

分析 A、可逆反應(yīng)存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
B、在化學(xué)反應(yīng)中各元素的原子遵循原子守恒．
C、可逆反應(yīng)存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以反應(yīng)能量小于反應(yīng)焓變．
D、在化學(xué)反應(yīng)中各元素的原子遵循原子守恒．

解答 解：A、可逆反應(yīng)存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以將2mol SO₂和1mol O₂充入一定容積的密閉容器中，SO₂和 O₂不可能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故A錯誤．
B、在化學(xué)反應(yīng)中各元素的原子遵循原子守恒，所以化學(xué)平衡時二氧化硫和三氧化硫中硫原子的物質(zhì)的量等于反應(yīng)初始時二氧化硫的質(zhì)量，故B正確．
C、可逆反應(yīng)存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以將2mol SO₂和1mol O₂充入一定容積的密閉容器中，SO₂和 O₂不可能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，放出的能量小于197kJ，故C錯誤．
D、在化學(xué)反應(yīng)中各元素的原子遵循原子守恒，平衡時含有的氧原子的物質(zhì)的量等于初始時二氧化硫和氧氣中氧原子的物質(zhì)的量，為6mol，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了可逆反應(yīng)的限度及化學(xué)反應(yīng)中原子守恒原理等知識點，難度不大，注意可逆反應(yīng)都存在反應(yīng)限度，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是高考的熱點，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是正逆反應(yīng)速率相等．