Question

如圖1為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為

 

（用對應(yīng)的元素符號表示）．
（2）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是

 

．
A．分子中含有分子間氫鍵           
B．分子空間構(gòu)型為直線型，鍵角約為120°
C．只含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵        
D．該氫化物分子中②原子采用sp²雜化
（3）某元素的價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素與元素①形成的18電子的X分子的結(jié)構(gòu)式為

 

；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中，反應(yīng)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：

 

；
反應(yīng)過程中的離子方程式為

 

．
（4）比較⑤⑥⑦⑧四種元素的電負(fù)性由小到大排列的順序?yàn)?div id="xhf5nft" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（用元素符號表示）．

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩分別是H、C、O、Mg、Al、S、Cl、Ca、Ni、Cu元素，
（1）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，C、Mg、Ni三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，利用均攤法確定其化學(xué)式；
（2）元素②的一種氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，該氫化物是CH₂=CH₂，
A．氫原子和電負(fù)性大、半徑小的原子X（F、O、N等）以共價(jià)鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大的原子Y（與X相同的也可以）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，稱為氫鍵；           
B．分子空間構(gòu)型為直線型，鍵角約為120°；
C．含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；        
D．根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定原子雜化方式；
（3）某元素的價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，s能級上最多排列兩個(gè)電子，則n=2，所以其價(jià)電子排布式為2s²2p³，則該元素是N元素；
該元素與元素H形成的18電子的X分子為H₂O₂，該分子中O原子之間存在一對共用電子對，每個(gè)O原子和一個(gè)H原子之間存在一對共用電子對，據(jù)此書寫其結(jié)構(gòu)式；
該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，Y為NH₃，將過量的NH₃通入盛有含Cu元素的硫酸鹽溶液中，氨氣和硫酸銅反應(yīng)先生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，過量氨氣和氫氧化銅反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合物；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩分別是H、C、O、Mg、Al、S、Cl、Ca、Ni、Cu元素，
（1）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，C、Mg、Ni三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，根據(jù)均攤法知，該晶胞中C原子個(gè)數(shù)為1、Mg原子個(gè)數(shù)=8×

1

8

=1、Ni原子個(gè)數(shù)=6×

1

2

=3，所以其化學(xué)式為MgNi₃C，故答案為：MgNi₃C；
（2）元素②的一種氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，該氫化物是CH₂=CH₂，
A．C原子電負(fù)性較小，和H原子之間不能形成氫鍵，故錯(cuò)誤；           
B．乙烯分子空間構(gòu)型為直線型，兩個(gè)H原子和C原子之間呈平面三角形結(jié)構(gòu)，所以鍵角約為120°，故正確；
C．乙烯分子中共價(jià)單鍵是σ鍵、共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵、一個(gè)是π鍵，所以乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故錯(cuò)誤；        
D．乙烯分子中每個(gè)C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對，所以C原子雜化方式為sp²，故正確；
故選BD；
（3）某元素的價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，s能級上最多排列兩個(gè)電子，則n=2，所以其價(jià)電子排布式為2s²2p³，則該元素是N元素；
該元素與元素H形成的18電子的X分子為H₂O₂，該分子中O原子之間存在一對共用電子對，每個(gè)O原子和一個(gè)H原子之間存在一對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為；
該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，Y為NH₃，將過量的NH₃通入盛有含Cu元素的硫酸鹽溶液中，氨氣和硫酸銅反應(yīng)先生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，過量氨氣和氫氧化銅反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合物，離子方程式為Cu²⁺+2NH₃．H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，所以看到的現(xiàn)象是先生成藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈深藍(lán)色，
故答案為：；先生成藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈深藍(lán)色；Cu²⁺+2NH₃．H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，根據(jù)元素周期律知，這幾種元素非金屬性強(qiáng)弱順序是Ca＜Al＜S＜Cl，所以其電負(fù)性從小到大順序是Ca＜Al＜S＜Cl，故答案為：Ca＜Al＜S＜Cl．

點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及晶胞計(jì)算、元素周期律、配合物等知識點(diǎn)，利用均攤法、元素周期律等知識點(diǎn)解答，側(cè)重考查學(xué)生知識運(yùn)用能力，難點(diǎn)是氨水和硫酸銅反應(yīng)離子方程式的書寫，題目難度中等．