Question

（1）一定條件下，可逆反應(yīng)：A₂（g）+B₂（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度分別為：c（A₂）=0.5mol?L^-1；c（B₂）=0.1mol?L^-1；c（C）=1.6mol?L^-1．若用a、b、c分別表示A₂、B₂、C的初始濃度（mol?L^-1），則：
①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系式是

 

．
②a的取值范圍是

 

．
（2）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，肼（N₂H₄）可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄ （1）△H₁=-19.5kJ?mol^-1
②N₂H₄（1）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1
寫出肼和N₂O₄ 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,熱化學(xué)方程式

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）①根據(jù)參加反應(yīng)的A₂和B₂的濃度相同，故二者平衡濃度之差應(yīng)等于起始濃度之差，依此進(jìn)行計(jì)算；
②平衡從正向和逆向分別建立，依此利用三段式進(jìn)行計(jì)算；
（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）①A₂（g）+B₂（g）?2C（g），參加反應(yīng)的A₂和B₂的濃度相同，故二者平衡濃度之差應(yīng)等于起始濃度之差，即a-b=0.5-0.1=0.4，
故答案為：a=b+0.4；
②若平衡從正向建立，則
        A₂（g）+B₂（g）?2C（g）
起始：a       b      0
轉(zhuǎn)化：a-0.5   b-0.1   1.6 
平衡：0.5     0.1    1.6

a-0.5

1.6

，a=1.3mol/L，
若平衡從逆向建立，則
      A₂（g）+B₂（g）?2C（g）
起始：a       0      c
轉(zhuǎn)化：0.1    0.1     0.2
平衡：0.5    0.1     1.6
a+0.1=0.5，a=0.4mol/L，
故a的取值范圍為：0.4≤a≤1.3
故答案為：0.4≤a≤1.3；
（2）①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄ （1）△H₁=-19.5kJ?mol^-1
②N₂H₄（1）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律②×2-①得到肼和N₂O₄ 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N₂H₄（1）+N₂O₄ （1）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9KJ/mol；
故答案為；2N₂H₄（1）+N₂O₄ （1）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9KJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算，極值分析方法是計(jì)算取值范圍的依據(jù)，熱化學(xué)方程式書寫和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．