【題目】網(wǎng)絡趣味圖片“一臉辛酸”,是在人臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構。下列有關辛酸的敘述正確的是
A. 辛酸在常溫下呈氣態(tài)
B. 辛酸的酸性比醋酸強
C. 辛酸和油酸(C17H33COOH)二者屬于同系物
D. 辛酸的同分異構體(CH3)3CCH(CH3) CH2COOH的化學名稱為3,4,4一三甲基戊酸
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學能,裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A.電流從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極
B.A電極上發(fā)生氧化反應,B為正極
C.電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+
D.當有2.24LNO2(標準狀況) 被處理時,轉移電子為0.4mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于各圖像的解釋或結論正確的是
A. 圖①可表示用NaOH溶液滴定等濃度醋酸溶液,溶液導電性隨NaOH的體積變化
B. 圖②可表示25℃時,0.10 molL-1鹽酸滴定20.00mL0.10 molL-1NaOH溶液的滴定曲線
C. 圖③表示水溶液中c(H+)與c(OH-)的變化關系,則水的電離程度():;水的離子積:KW(d)=KW(b)
D. 圖④表示合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0的平衡常數(shù)與溫度和壓強的關系
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將質量為mg的銅屑完全溶于適量濃硝酸中,反應后得到NO2、NO的混合氣體,將所得氣體通入300mL2molL-1NaOH溶液中,恰好完全反應,生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液,其中NaNO3的物質的量為0.2mol,則m的值為( )
A.12.8B.19.2C.25.6D.51.2
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【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領域都有著重要應用。回答下列問題:
I.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下,用天然氣與SO2反應,同時還生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。
(1)該反應的化學方程式為___。
II.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。
(2)由H2S制得的水溶液為氫硫酸,向氫硫酸中滴加少量的硫酸銅溶液,溶液中___(填“增大”或“減小”)。
(3)已知:25℃時,Ksp(SnS)=1.0×10-25,Ksp(CdS)=8.0×10-27。該溫度下,向濃度均為0.1mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S,當Sn2+開始沉淀時,溶液中c(Cd2+)=___(溶液體積變化忽略不計)。
III.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體,反應原理如下:
i.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ·mol-1;
ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ·mol-1。
(4)已知:斷裂1mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如下表所示:
表中x=___。
(5)向10L溶積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g),進行上述兩個反應。
①隨著溫度升高,CO的平衡體積分數(shù)___(填“增大”或“減小”),其原因是___。
②T1℃時,測得平衡時體系中COS的物質的量為0.80mol,CO的體積分數(shù)為5%。則該溫度下,達到平衡時H2的物質的量為___;反應i的平衡常數(shù)為___(保留兩位有效數(shù)字)。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉移數(shù)為2NA
D. 標準狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。
下列分析不正確的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C.c點,兩溶液中含有相同量的OH–
D.a、d兩點對應的溶液均顯中性
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【題目】下列實驗對應的化學用語正確的是
A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,靜置一段時間后:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
B.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水:2Fe2++H2O2=2Fe3++O2↑+2H+
C.AgCl懸濁液中滴入Na2S溶液:2Ag++S2-=Ag2S↓
D.澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
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【題目】如圖所示,分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體,在標準狀態(tài)下,若將H2、O2的混合氣體點燃引爆;钊茸髲,恢復原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為( )
A. 2∶7B. 5∶4C. 4∶5D. 2∶1
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