【題目】將質(zhì)量為mg的銅屑完全溶于適量濃硝酸中,反應(yīng)后得到NO2、NO的混合氣體,將所得氣體通入300mL2molL-1NaOH溶液中,恰好完全反應(yīng),生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液,其中NaNO3的物質(zhì)的量為0.2mol,則m的值為( )
A.12.8B.19.2C.25.6D.51.2
【答案】C
【解析】
將所得氣體通入300mL 2molL-1 NaOH溶液中,恰好完全反應(yīng),生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液,其中NaNO3的物質(zhì)的量為0.2mol,根據(jù)鈉元素守恒,NaNO2的物質(zhì)的量為0.3L×2molL-1-0.2mol = 0.4mol,根據(jù)得失電子守恒,HNO3→NaNO2得電子0.4mol×2=0.8mol,Cu →Cu(NO3)2失電子 ,m=25.6g,故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車(chē)尾氣中含有CO、NO等有害氣體,某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒氣體。T℃時(shí),將0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容積為2 L的密閉容器中,模擬尾氣轉(zhuǎn)化,容器中NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。
(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒氣體的化學(xué)方程式是______。
(2)反應(yīng)開(kāi)始至10 min,v(NO)=______mol/(Lmin)。
(3)下列說(shuō)法正確的是______。
a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化
b.該反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
c.平衡時(shí)CO的濃度是0.4 mol/ L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以苯和乙炔為原料合成化工原料E的路線(xiàn)如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)以下有關(guān)苯和乙炔的認(rèn)識(shí)正確的是___________。
a.苯和乙炔都能使溴水褪色,前者為化學(xué)變化,后者為物理變化
b.苯和乙炔在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生
c.苯與濃硝酸混合,水浴加熱55~60℃,生成硝基苯
d.聚乙炔是一種有導(dǎo)電特性的高分子化合物
(2)A的名稱(chēng)___________________。
(3)生成B的化學(xué)方程式為____________________________,反應(yīng)類(lèi)型是________。
(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________,C的分子中一定共面的碳原子最多有_____個(gè)。
(5)與D同類(lèi)別且有二個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)(環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接)的同分異構(gòu)體有4種,請(qǐng)寫(xiě)出其中2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________________。
(6)參照上述合成路線(xiàn),設(shè)計(jì)一條以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線(xiàn):___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的氣體A和氣體B,發(fā)生反應(yīng): 2A(g)+B(g) 2C(g),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t1<t2),下列說(shuō)法正確的是
反應(yīng)時(shí)間/min | n(A)/mol | n(B)/mol |
0 | 0.10 | 0.060 |
t1 | 0.012 | |
t2 | 0.016 |
A. 在0~t1 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(C)=0.088/t1 molL-1min-1
B. 其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B,平衡時(shí)n(A)=0.012 mol
C. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(A)=0.0070 molL-1,則反應(yīng)的ΔH>0
D. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.15mol A和0.090mol B,平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化率大于88%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說(shuō)法正確的是( )
A.將足量Zn與100mL18mol/L 濃硫酸反應(yīng),生成224mL氣體,轉(zhuǎn)移電子為0.02NA
B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO,濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA
C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)與1 mol CH4中所含共價(jià)鍵數(shù)目相等
D.常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體中含有的氮原子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
已知:CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH=206.2kJmol-1
CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) ΔH=247.4 kJmol-1
2H2S(g)===2H2(g)+S2(g) ΔH=169.8 kJmol-1
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為__________。
(2)H2S熱分解制氫時(shí),常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣,使部分H2S燃燒,其目的是_____。燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng),生成物在常溫下均為非氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(3)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示。
①在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素是______。
②反應(yīng)中當(dāng)有1 mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí),保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需消耗O2的物質(zhì)的量為______。
(4)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到圖2所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):S2--2e-=== S (n-1)S + S2-=== Sn2-
①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式________。
②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì),其離子方程式可寫(xiě)成______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”,是在人臉上重復(fù)畫(huà)滿(mǎn)了辛酸的鍵線(xiàn)式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是
A. 辛酸在常溫下呈氣態(tài)
B. 辛酸的酸性比醋酸強(qiáng)
C. 辛酸和油酸(C17H33COOH)二者屬于同系物
D. 辛酸的同分異構(gòu)體(CH3)3CCH(CH3) CH2COOH的化學(xué)名稱(chēng)為3,4,4一三甲基戊酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖中X、Y、Z為單質(zhì),G為混合物,其他為化合物,它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中,A俗稱(chēng)磁性氧化鐵;E是不溶于水的酸性氧化物,能與氫氟酸反應(yīng)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)D的化學(xué)式為_____。
(2)一定條件下,Z與H2反應(yīng)生成ZH4,ZH4的電子式為_______。
(3)寫(xiě)出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式:_____________ 。
(4)寫(xiě)出E與NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為M的化學(xué)方程式:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示頁(yè)巖氣中某些烴類(lèi)的結(jié)構(gòu)模型:
(1)有機(jī)物甲的名稱(chēng)為___,與有機(jī)物乙的關(guān)系為___。
(2)有機(jī)物乙的一氯代物有___種,請(qǐng)你根據(jù)甲烷分子的結(jié)構(gòu)推測(cè),有機(jī)物乙分子中最多有___個(gè)C原子在同一平面內(nèi)。
(3)寫(xiě)出有機(jī)物乙在光照下與氯氣反應(yīng),甲基上的一個(gè)H原子被取代的反應(yīng)方程式:____。
(4)若有機(jī)物甲中的氫原子全部被氯原子取代,則1mol甲消耗____molCl2。
(5)等質(zhì)量的有機(jī)物甲和有機(jī)物乙完全燃燒,消耗O2的質(zhì)量比為___。
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