6．下列實驗裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖裝置制取Fe（OH）2沉淀B．
用圖裝置吸收NH3并防止倒吸C．
用圖裝置制取少量氧氣D．
用圖裝置除去CO2中含有的少量HCl

分析 A．鐵為陰極，不能被氧化；
B．氨氣易溶于水，不能起到防止倒吸的作用；
C．過氧化氫在二氧化錳的催化作用下可生成氧氣；
D．二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)．

解答 解：A．鐵為陰極，不能被氧化，如制備氫氧化亞鐵，鐵為陽極，被氧化生成亞鐵離子，陰極生成氫氧根離子，可生成氫氧化亞鐵，汽油可隔絕空氣，可用于制備氫氧化亞鐵，故A錯誤；
B．氨氣易溶于水，且直接通入水中，不能起到防止倒吸的作用，應(yīng)用四氯化碳，故B錯誤；
C．過氧化氫在二氧化錳的催化作用下可生成氧氣，題給裝置可用于制備氧氣，故C正確；
D．二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、氣體的收集、尾氣處理及分離與提純等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，受熱易分解．某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用下圖I裝置制取氨氣，錐形瓶中可選擇的試劑是氫氧化鈉固體（或濃氨水與堿石灰或濃氨水與生石灰）等．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中．當(dāng)懸浮物較多時，停止制備．
干燥的NH3液體石蠟鼓泡瓶電動攪拌器ⅢCCl4尾氣處理冰水液體石蠟鼓泡瓶干燥的CO2

注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①圖I中滴加液體的儀器名稱是分液漏斗，液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例（或通過觀察氣泡，控制NH3與CO2的反應(yīng)速率），發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱），為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是b（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干b．減壓40℃以下烘干c．高壓加熱烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種．
①設(shè)計方案，進(jìn)行成分探究，請?zhí)顚懕碇锌崭瘢捱x試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、稀鹽酸．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解．得到無色溶液
步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置．溶液變渾濁，則證明固體中含有（NH4）2CO3．
步驟3：取步驟2的上層清液于試管中加入少量的Ba（OH）2溶液．溶液不變渾濁，則證明固體中不含有NH4HCO3．
②根據(jù)①的結(jié)論：取氨基甲酸銨樣品3.91g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質(zhì)量為1.97g．則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75.4%．[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（（NH4）2CO3）=96、Mr（BaCO3）=197]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．電負(fù)性較大的元素在化合物中只能形成負(fù)價，不能形成正價
B．若元素X的第一電離能比元素Y的第一電離能小，則X的金屬活動性不一定強(qiáng)于Y
C．H元素與F元素的電負(fù)性差值達(dá)1.9，所以HF屬于離子化合物
D．某元素原子外圍電子排布式為3d64s2，則此元素可能易顯+2和+3價，且+3價穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測．
（l）冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：I．As2 S3與過量的S2一存在以下反應(yīng)：As2S3+3S2-?2AsS${\;}_{3}^{3-}$
II．亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽
①亞砷酸中砷元素的化合價為+3．
②砷酸的電離方程式為H3AsO4?H++H2AsO4-．
③“一級沉砷”中FeSO4的作用是除去過量的硫離子，As2S3+3S2-?2AsS32-使平衡逆向進(jìn)行，提高沉砷效果．
④“二級沉砷”中H2 O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O．
⑤沉淀X為CaSO4（填化學(xué)式）．
（2）冶煉廢渣中的砷元素主要以As203的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測（As的最低檢出限為3.0x 10 -6g）．
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加人H2 SO4共熱，生成AsH3氣體．
步驟2：將AsH3氣體通人AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2 O3．
步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實驗，未見銀鏡生成．
①AsH3的電子式為．
②步驟2的離子方程式為12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag↓+As2O3+12H+．
③固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中，砷元素不得高于4.0×10一5g•kg一1，請通過計算說明該廢渣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)該廢渣中砷元素含量超過3.0×10-4g/kg，不符合排放標(biāo)準(zhǔn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有氧化銀、氧化鎂、氧化鋁的混合物，按如圖所示的方法制取金屬單質(zhì)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．可利用淀粉水解產(chǎn)生的X試劑與溶液1反應(yīng)制金屬1
B．Y試劑可通過氯堿工業(yè)制得
C．過量Z與溶液2的第一步反應(yīng)是：2OH-+CO2═CO32-+H2O
D．工業(yè)上用電解固體4法制取金屬5，加入冰晶石的作用是降低固體4的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （　�。�
A．等質(zhì)量的O2和O3在相同條件下所占的體積相同
B．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子，則陽極溶解32g銅
C．1molCl2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．2L 0.2mol•L-1硝酸與適量鐵恰好完全反應(yīng)（還原產(chǎn)物為NO），生成NO的分子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NCl3是一種黃色粘稠的油狀液體（已知電負(fù)性：N＞Cl）裝置如圖所示，利用惰性電極電解制備，原理是：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑，下列說法錯誤的是（　　）
A．b電極接電源的負(fù)極
B．陽極區(qū)被氧化的元素為Cl
C．流出液X中不含HCl
D．每生成3molH2，有6molCl-通過陰離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上用惰性電極電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．M極連接直流電源的正極
B．陽極上的電極反應(yīng)為：NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2O
C．為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3濃溶液，需補(bǔ)充的物質(zhì)X，則X為NH3
D．裝置中加入稀NH4NO3溶液的目的是為了提高溶液的導(dǎo)電能力，可用NaNO3溶液代替

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法一定正確的是（　�。�
A．最高正化合價：Z＞X
B．X、Y、Z的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔點(diǎn)最高
C．若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn-＞Ym-＞Zm-
D．X最高價氧化物對應(yīng)的水化物，要么是強(qiáng)酸，要么是強(qiáng)堿

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同步練習(xí)冊答案