2．實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常要制取某種氣體并驗(yàn)證該氣體的性質(zhì)．
（1）如圖1所示的裝置適合作尾氣吸收的是BC（填序號(hào)）．
（2）向如圖2所示裝置中通入氣體X，A中品紅溶液褪色，則X可能是SO2、Cl2（O3、ClO2等）（至少填兩種）如果要證明X是SO2氣體，接下來(lái)的操作是：將褪色后的溶液再加熱，如果溶液又恢復(fù)成紅色，則X一定為SO2

分析 （1）極易溶于水的氣體，若吸收時(shí)導(dǎo)管伸入水中，由于氣體溶于水，導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)急劇降低，外界大氣壓壓著液體進(jìn)入，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；
（2）能使品紅褪色的氣體往往具有漂白性，常見(jiàn)由二氧化硫、臭氧等，二氧化硫的漂白具有不穩(wěn)定性．

解答 解：（1）A．吸收裝置中的導(dǎo)管沒(méi)直接伸入到液體中，不易吸收氣體，故A錯(cuò)誤；
B．吸收裝置中的導(dǎo)管下聯(lián)漏斗，漏斗口與液面相平，可吸收易溶性氣體，能防止倒吸，故B正確；
C．即使倒吸，也是吸入到集氣瓶中，不會(huì)進(jìn)入反應(yīng)器中，能防止倒吸，故C正確；
故答案為：BC；
（2）能使品紅褪色的氣體有SO2、Cl2 （O3、ClO2等），二氧化硫的漂白具有不穩(wěn)定性，將褪色后的溶液再加熱，如果溶液又恢復(fù)成紅色，則X一定為SO2．
故答案為：SO2、Cl2 （O3、ClO2等）；將褪色后的溶液再加熱，如果溶液又恢復(fù)成紅色，則X一定為SO2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)以及二氧化硫的性質(zhì)，主要考查尾氣吸收裝置等，題目難度中等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用的考查，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．我國(guó)已對(duì)酒駕實(shí)行了“醉駕入刑”，酒的主要成分是乙醇．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）乙醇的官能團(tuán)是-OH或羥基；
（2）使用K2Cr2O7酸性溶液檢測(cè)酒駕，利用了乙醇的還原性（填“氧化性”或“還原性”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）有①${\;}_{0}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O�、贖2、D2、T2�、凼⒔饎偸、�${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四組微粒或物質(zhì)，互為同位素的是①④（填編號(hào)，下同）．互為同素異形體的是③．
（2）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、40K、40Ca、14N、14C中共有5種元素，7種原子，中子數(shù)最多的是40K．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．
（1）第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
①CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]、羰基鎳[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，與CO互為等電子體的離子為CN-（填化學(xué)式）．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子．423K時(shí)，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測(cè)Ni（CO）4易溶于下列bc．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的．鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga．
（3）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是d．
a．直線形；三角錐形      b．V形；三角錐形   c．直線形；平面三角形    d．V形；平面三角形
（4）2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者Gerhard  Ertl利用光電子能譜證實(shí)：潔凈鐵（可用于合成氨反應(yīng)的催化劑）的表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）．則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上$\frac{N}{Fe}$原子數(shù)比值的最大值為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　�。�
A．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的弱
B．非金屬性：Y＞X
C．原子半徑的大小順序：X＞Z
D．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．4.4g二氧化碳中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.4NA
B．用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，得到2.8 g硅
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA 個(gè)NO和0.5NA 個(gè)O2混合氣體的體積約為22.4 L
D．常溫時(shí)0.1 mol•L-1 硝酸銨溶液中，NH4+和H+總數(shù)一定大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L
 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖1是滴定CH3COOH 溶液的曲線
B．圖2若用甲基橙作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，則溶液由黃色變?yōu)榧t色
C．點(diǎn)D所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．如果C、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為3、9，則水電離的氫離子濃度之比為1：100

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類(lèi)型
（1）乙烷與Cl2在光照條件下1：1反應(yīng)：、取代反應(yīng)
（2）3-甲基-1-丁炔與溴的四氯化碳溶液按物質(zhì)的量為1：1反應(yīng)：CH≡C-CH（CH3）-CH3+Br2→CHBr=CBr-CH（CH3）-CH3、加成反應(yīng)
（3）甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合制TNT：、取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成
B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂
C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H-N鍵形成

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