Question

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 4.4g二氧化碳中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.4N_A
• B． 用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，得到2.8 g硅
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5N_A 個(gè)NO和0.5N_A 個(gè)O₂混合氣體的體積約為22.4 L
• D． 常溫時(shí)0.1 mol•L^-1 硝酸銨溶液中，NH₄⁺和H⁺總數(shù)一定大于0.1N_A

Answer 1

分析 A、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含4mol共用電子對(duì)來計(jì)算；
B、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑來計(jì)算；
C、一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，而二氧化氮中存在平衡，導(dǎo)致氣體的物質(zhì)的量減��；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、4.4g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol二氧化碳中含4mol共用電子對(duì)，故0.1mol二氧化碳中含0.4mol共用電子對(duì)，即0.4N_A個(gè)，故A正確；
B、由方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，可得當(dāng)生成2.24 L即0.1mol氣體時(shí)，得到0.05mol即1.4g硅，故B錯(cuò)誤；
C、0.5mol一氧化氮與0.25mol氧氣反應(yīng)生成0.25mol二氧化氮，剩余0.25molO₂，而NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，而導(dǎo)致氣體的物質(zhì)的量減小，即小于0.5mol，故反應(yīng)后氣體的體積小于11.2L，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的NH₄⁺和H⁺總數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．