Question

證明某溶液只含有Fe²⁺而不含有Fe³⁺的實驗方法是（　�。�

• A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅
• B、只需滴加KSCN溶液
• C、先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
• D、加Na₂O₂固體后觀察沉淀顏色的變化

Answer 1

考點：二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題,元素及其化合物

分析：先根據(jù)Fe³⁺的特征反應，加入硫氰酸鉀溶液判斷溶液不含F(xiàn)e³⁺；然后加入氧化劑，如果含有Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺被氧化劑氧化成Fe³⁺溶液變成紅色，以此證明Fe²⁺的存在．

解答： 解：A．先滴加氯水，氯氣將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，即使原溶液不含F(xiàn)e³⁺，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe³⁺，故A錯誤；
B．只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗出溶液中是否含有Fe³⁺，無法驗證Fe²⁺存在，故B錯誤；
C．KSCN與Fe³⁺作用使溶液顯紅色，與Fe²⁺作用無此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe³⁺，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe³⁺，證明原溶液含有Fe²⁺，故C正確；
D．加Na₂O₂固體后，Na₂O₂將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，即使原溶液不含F(xiàn)e³⁺，也會生成氫氧化鐵沉淀，所以不能判斷是否含有Fe²⁺，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，題目難度不大，注意明確滴加氧化劑、KSCN溶液的順序不能顛倒，如果顛倒，無法確定溶原液將中是否含有Fe²⁺．