已知298K時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-221.01kJ?mol-1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1，則298K時，CO（g）在O2（g）燃燒生成CO2（g） 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
考點：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：利用蓋斯定律，將②×2-①×2，可得CO（g）在O2（g）燃燒生成CO2（g） 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)熱隨之相減，可求得反應(yīng)熱．
解答： 解：已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-221.01kJ?mol-1；
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1，利用蓋斯定律，將②×2-①，可得2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-565.99kJ/mol，
故答案為：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-565.99kJ/mol．
點評：本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意蓋斯定律的運用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強弱，設(shè)計以下實驗：將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請回答下列問題：
（1）HA為
 
酸，HB為
 
酸（填“強”或“弱”）；
（2）若c=9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序為
 
（用酸、堿化學(xué)式表示）；將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c（A-）與c（M+）的大小關(guān)系為c（A-）
 
c（M+）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）常溫下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)后兩溶液的pH均變?yōu)?，設(shè)HA中加入的Zn質(zhì)量為m1，HB中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1
 
m2（選填“＜”、“=”或“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是
 
，非金屬性最強的是
 
，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是
 
，屬于過渡元素的是
 
（該空用字母表示）．
（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物中以
 
最不穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是
 
．
（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是：
 
．
（3）蘭州一中某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，畫了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱是
 
．
②實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從圖中得到的正確信息是
 

A、硅屬于金屬元素                   
B、硅原子的最外層電子數(shù)為2
C、硅的相對原子質(zhì)量為28.09          
D、硅原子的質(zhì)子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了除去KCl溶液中少量的CaCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按下圖步驟操作：

（1）A、B、C依次為
 
．
（2）加過量A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）加入過量B的目的是：
 
．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）操作 I的步驟依次為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗：
0，01mol/L醋酸溶液、0.1mol/L醋酸鈉溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、醋酸鈉晶體、氯化鈉晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）
 

（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1000mL，在用pH試紙測定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是
 
（用“等式”或“不等式”表示）
（3）丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)？（填“能”或“不能”）
 
．
（4）丁用pH試紙來測定0.1mol/L醋酸鈉溶液的pH值，發(fā)現(xiàn)0.1mol/L醋酸鈉溶液的pH值為14，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）
 
．
（5）戊將pH=3醋酸和鹽酸，各取10ml，用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測定該溶液的pH，醋酸的變化小，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）
 
．
（6）己將pH=3醋酸和鹽酸，分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的PH變化大，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）
 
．
（7）庚取pH=3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在抗擊非典型性肺炎期間，過乙酸（過氧乙酸）曾被廣泛用作消毒劑．已知硫酸和過硫酸的結(jié)構(gòu)簡式如下：
硫酸：    過硫酸：
請從以下八個式子中，選擇答案回答下列問題（答案用編號表示）．
（a）   （b）    （c）H2O2（d）     （e）
（f）     （g）O3     （h）
（1）過乙酸（過氧乙酸）的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（2）過乙酸的同分異構(gòu)體是
 
；
（3）過乙酸的同系物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是（　�。�
A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅
B、只需滴加KSCN溶液
C、先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
D、加Na2O2固體后觀察沉淀顏色的變化

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