【題目】四氯化錫用作媒染劑和有機合成上的氯化催化劑,甲、乙為實驗室制備四氯化錫的反應(yīng)裝置示意圖,有關(guān)信息數(shù)據(jù)如下:
有關(guān)信息數(shù)據(jù):①實驗室制備四氯化錫的操作是將金屬錫熔融,然后潑入冷水,制成錫花,將干燥的錫花加入反應(yīng)器中,再向反應(yīng)器中緩緩?fù)ㄈ?/span>干燥氯氣;②無水四氯化錫是無色易流動的液體,熔點-33℃,沸點114.1℃,③無水四氯化錫暴露于空氣中與空氣中的水分反應(yīng)生成白色煙霧,有強烈的刺激性。請回答下列問題:
Ⅰ、圖甲是實驗室制備干燥氯氣的實驗裝置(夾持裝置已略)
(1)A的儀器名稱為__________,該裝置制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體[主要成分Ca(ClO)2]和濃鹽酸,B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)裝置C中飽和食鹽水的作用是__________,同時裝置C亦是安全瓶,能檢測實驗進行時是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時C中的現(xiàn)象:__________。
(3)試劑X可能為__________(填序號)
A無水氯化鈣 B濃硫酸 C.堿石灰 D五氧化二磷
(4)用錫花代替錫粒的目的是__________。
Ⅱ.圖乙是蒸餾SnCl4的裝置
(1)圖中,收集到的SnCl4中可能存在的副產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。
(2)該裝置尚有兩處不當(dāng)之處,它們分別是__________,__________;
(3)若實驗中用去錫粉5,95g,反應(yīng)后,Ⅱ中錐形瓶里收集到12.0gSnCl4。則SnCl4的產(chǎn)率為__________。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)
【答案】
Ⅰ.(1)分液漏斗;Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2)除去Cl2中的HCl;漏斗中液面上升,形成水柱
(3)AD
(4)增大與氯氣的接觸面積,加快反應(yīng)速率
Ⅱ.(1)Sn(OH)4(或SnO2)
(2)溫度計水銀球位置不對;Ⅱ和Ⅲ之間缺少干燥裝置
(3)92.0%
【解析】
試題分析:Ⅰ.(1)由儀器結(jié)構(gòu)特征,可知儀器a為分液漏斗;Ca(ClO)2和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣與水,反應(yīng)方程式為:Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O,故答案為:分液漏斗;Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O;
(2)制備的氯氣中含有HCl,飽和食鹽水除去Cl2中的HCl;若D中發(fā)生堵塞,裝置內(nèi)氣壓增大,c中長頸漏斗中液面上升,形成水柱,故答案為:除去Cl2中的HCl; 長頸漏斗中液面上升,形成水柱;
(3)四氯化錫極易水解,通入的氯氣應(yīng)干燥,U形管中試劑X干燥氯氣,不能為堿性干燥劑,可以吸收氯氣,不能為液體干燥劑,否則氣體不能通過,可以選擇氯化鈣、五氧化二磷,故答案為:AD;
(4)用錫花代替錫粒的目的是:增大與氯氣的接觸面積,加快反應(yīng)速率,故答案為:增大與氯氣的接觸面積,加快反應(yīng)速率;
Ⅱ.(1)根據(jù)信息,四氯化錫與水容易水解生成Sn(OH)4,收集到的SnCl4中可能存在的副產(chǎn)物可能是Sn(OH)4,故答案為:Sn(OH)4;
(2) 溫度計水銀球位置不對,應(yīng)再蒸餾燒瓶支管口處;四氯化錫遇水強烈水解,而裝置Ⅲ中的水蒸氣易進入Ⅱ中,使其發(fā)生水解,二者之間缺少干燥裝置;故答案為:溫度計水銀球位置不對;Ⅱ和Ⅲ之間缺少干燥裝置;
(3) 若用去錫粉的質(zhì)量為5.95g,物質(zhì)的量為0.05mol,理論上生成SnCl4的質(zhì)量為13.05g,產(chǎn)率為×100%=92.0%,故答案為:92.0%。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物A分子中含苯環(huán),相對分子質(zhì)量136,分子中碳、氫原子個數(shù)相等,其含碳質(zhì)量分數(shù)為70.6%,其余為氧、氫。
(1)A的分子式是__________________。
(2)若A分子中能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且有弱酸性,則A的同分異構(gòu)體有_______種,請任寫一種符合條件的A的結(jié)構(gòu)簡式: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式如下:
CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH>0
(1)一定條件下,向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),20 s后,測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍,則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為________。
(2)判斷(1)中可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)________。
①v正(CH3OH)=v正(CO2)
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(3)下圖中P是可自由平行滑動的活塞,關(guān)閉K,在相同溫度時,向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g),兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時容器A和B的體積均為a L。試回答:
①反應(yīng)達到平衡時容器B的體積為1.5a L,容器B中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為________;A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為:B________A(填“>”“<”或“=”)。
②若打開K,一段時間后重新達到平衡,容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計,且不考慮溫度的影響)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑,對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響.利用N2和H2合成氨,目前工業(yè)的生產(chǎn)條件為:催化劑(鐵觸媒),溫度(400~500℃),壓強(30~50MPa),如圖為流程示意圖:
請回答下列問題:
(1)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣.氮氣是從空氣中分離出來的,通常使用的兩種分離方法是__________,__________;氫氣的來源是水和碳氫化合物,寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式__________,__________;
(2)設(shè)備A中含有電加熱器、鐵觸煤和熱交換器,設(shè)備A的名稱__________,其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________;實際生產(chǎn)中采用400~500℃的高溫,原因之一是__________,原因之二是__________。
(3)設(shè)備B的名稱__________,其中m和n是兩個通水口,入水口是__________(填“m”或“n”).不宜從相反方向通水的原因是__________;
(4)設(shè)備C的作用__________;
(5)在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用,欲除去原料氣中的CO,可通過如下反應(yīng)來實現(xiàn):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1,若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%,則起始物中c(H2O):c(CO)不低于__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。請回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題:
(1)第二周期中,元素的第一電離能處于B與N之間的元素有_________種。
(2)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的價層電子排布式為_________________。
(3)乙烯酮(CH2=C=O)是一種重要的有機中間體,可用CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是_____________,1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為__________________。
(4)已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如下:
解釋H2O、HF、NH3沸點依次降低的原因___________________。
(5)碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似,其硬度僅次于金剛石,具有較強的耐磨性能。碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有___________個,與碳原子等距離最近的碳原子有__________個。已知碳化硅晶胞邊長為apm,則晶胞圖中1號硅原子和2號碳原子之間的距離為________pm,碳化硅的密度為__________g/cm3。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修2:化學(xué)與技術(shù)】
NaCl是價廉且應(yīng)用廣泛的化工業(yè)原料,例如應(yīng)用于純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、氯酸鉀工業(yè)、肥皂工業(yè)等。
(1)19世紀60年代氨堿法是純堿工業(yè)廣泛使用的方法,20世紀20年代以后被聯(lián)合制堿法逐漸取代。
①請寫出以NaCl為原料利用氨堿法生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式_____________________。
②在聯(lián)合制堿法中,純堿工廠與______________工廠進行聯(lián)合生產(chǎn),以方便的獲得原料_________________。
③在聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用,而在氨堿法中循環(huán)使用率不高的物質(zhì)是_______________。
(2)氯酸鉀是重要的化工業(yè)產(chǎn)品,在火柴、炸藥、雷管、焰火等制造中有重要應(yīng)用,工業(yè)中首先通過電解熱食鹽水制得氯酸鈉,再加入一定量的氯化鉀即可得到氯酸鉀沉淀。
①在火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過程中大量使用氯酸鉀,主要應(yīng)用氯酸鉀的___________性。
②請寫出電解食鹽水生產(chǎn)氯酸鈉的化學(xué)方程式__________________。該工藝過程中使用的裝置與氯堿工業(yè)中使用的裝置主要區(qū)別有____________________(請答出兩點)。
(3)在肥皂的工業(yè)生成過程中,也要使用NaCl的目的是_______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑,也用作食品添加劑、感光劑等。 工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體,其制備流程圖如下:
已知:N2H4·H2O在100℃以上分解。
(1)已知,在合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NaIO3,則在合成過程中消耗了3 mol I2,所生成 NaIO3的物質(zhì)的量為 mol。
(2)寫出還原過程中的離子方程式 ;在還原過程中,為了加快反應(yīng),可采取可提高反應(yīng)溫度,但溫度不得超過 ℃;請選擇下列試劑檢測所得碘化鈉固體中是否含有NaIO3雜質(zhì) (選填字母)。
A.FeCl2溶液 B.冰醋酸
C.KI溶液 D.淀粉溶液
(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下:
a.稱取4.000g 樣品、溶解,在250mL 容量瓶中定容;
b.量取25.00ml 待測液于錐形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反應(yīng)后,再加入A溶液作指示劑;
c.用 0.1000mol·L -1 的Na2S2O3,溶液進行滴定至終點(發(fā)生反應(yīng)的方程式為:
2Na2S2O3 +I2===Na2S4O2 +2NaI),重復(fù)測定2次,所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
測定 序號 | 待測液體積/ mL | 標(biāo)準液滴定管起點讀數(shù)/ mL | 標(biāo)準液滴定管終點讀數(shù)/ mL |
1 | 25.00 | 0.06 | 24.04 |
2 | 25.00 | 0.02 | 24.02 |
3 | 25.00 | 0.12 | 24.14 |
①操作b中,加入足量的FeCl3溶液時所發(fā)生的離子方程式為 。
②加入A物質(zhì)為 (填名稱);滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。
③計算該樣品中NaI的含量為 。
(只寫出有具體數(shù)值的表達式即可)
(4)碘化鈉固體的保存方法是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩種非金屬元素X和Y,能分別形成常見氣態(tài)氫化物Q和P,Q和P都是無色刺激性氣味的氣體,且都極易溶于水。常溫常壓下,Q的密度與空氣的密度之比為0.59:1。標(biāo)準狀況下,P的密度為1.63 g/L。Q與P能1:1化合生成鹽M。
(1)元素X在周期表中的位置為__________________,M的電子式為________________。
(2)氫化物Q極易溶于水的主要原因是________________。
(3)X元素與氫元素組成分子式為HX3的化合物,該化合物能與Q以1:1化合生成鹽W,鹽W中陰離子的結(jié)構(gòu)與CO2相似,寫出該陰離子的結(jié)構(gòu)式:________________。
(4)某化合物由氫元素與X、Y元素組成,分子式為XH2Y,在水中是一種緩釋強效消毒劑,請用化學(xué)方程式表示其原因:_________。
(5)某化合物由硼元素與X元素組成,化學(xué)式為BX,有多種結(jié)晶形態(tài),其中立方結(jié)晶被認為是目前已知最硬的物質(zhì),BX立方結(jié)晶高硬度的原因是________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)① 反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______。
② 反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol-1
已知:
斷開1 mol H–N鍵與斷開1 mol H–Cl鍵所需能量相差約為_______ kJ。
(2)反應(yīng)III是利用右圖所示裝置電解制備NCl3(氯的化合價為+1),其原理是:NH4Cl+2HClNCl3 +3H2↑。
① b接電源的_______極(填“正”或“負”)。
② 陽極反應(yīng)式是_______。
(3)反應(yīng)III得到的NCl3可以和NaClO2制備 ClO2,同時生成NH3,該反應(yīng)的離子方程式是_______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com