在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（s）＋2B（g）3C（g） △H＜0，達(dá)平衡后，改變下列反應(yīng)條件，相關(guān)敘述正確的是
A．加入少量A，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．降低溫度，正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．增大壓強(qiáng)，能加快反應(yīng)速率的主要原因是增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，熵減小的是（　�。�
A．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
C．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。
⑴染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2－，可在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）。除去NO2－的離子方程式為   ▲  。
⑵廢水中的N、P元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過(guò)兩種方法將其除去。
①方法一：將Ca(OH)2或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進(jìn)行回收。當(dāng)處理后的廢水中c(Ca2+)=2×10-7 mol/L時(shí)，溶液中c(PO43-)=   ▲  mol/L。
（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－33）
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石―鳥(niǎo)糞石，反應(yīng)的方程式為Mg2+＋NH4+＋PO43-=MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，鳥(niǎo)糞石的產(chǎn)量會(huì)大大降低。其原因可能為 ▲  。與方法一相比，方法二的優(yōu)點(diǎn)為  ▲ 。
⑶三氯乙烯在印刷、紡織等行業(yè)應(yīng)用廣泛，為了減少其對(duì)環(huán)境的影響，可將三氯乙烯在二氧化鈦薄膜上催化降解，其反應(yīng)的機(jī)理如下：
CCl2＝CHCl +·Cl→·CCl2CHCl2                  
·CCl2CHCl2 + O2→·OOCCl2CHCl2
·OOCCl2CHCl2→·OCCl2CHCl2 + 1/2O2
·OCCl2CHCl2→CHCl2COCl +·Cl
該反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)為   ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，熵顯著增加的是（  ）
A．CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g)
B．CaCO3(s)+2HCI(g)=CaCl2(s)+CO2(g)+H2O(l)
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
D．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的是
A．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向B．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度
C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g），△H<0，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一個(gè)容積固定的密閉容器中有可逆反應(yīng) A2(g) + B2(g)2AB(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)就有2 n mol AB生成
C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)有n mol B2生成同時(shí)就有n mol AB分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于可逆反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3的說(shuō)法正確的是（    ）
A．1mol SO2與足量O2反應(yīng)，可以生成1mol SO3
B．平衡時(shí)，c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶2
C．當(dāng)O2的質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v(O2)=0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能只能轉(zhuǎn)化為熱能
B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正、逆反應(yīng)速率均為0
C．SO2和O2反應(yīng)達(dá)到平衡后，無(wú)SO2或O2剩余
D．化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成

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