下列關于催化劑的說法，正確的是
A．催化劑能改變化學反應進行的方向B．催化劑能改變化學反應進行的限度
C．催化劑能改變化學反應的反應熱D．催化劑能改變化學反應的速率
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施有利于反應：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H = －92kJ·mol－1平衡向正反應方向移動的是(  )
①升高溫度 ②降低溫度 ③增大壓強 ④減小壓強 ⑤增大NH3濃度 ⑥減小大NH3濃度
A．②④⑥B．①③⑥C．②③⑤D．②③⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：2HI(g) H2(g)+I2(g)；ΔH>0。在密閉容器中進行，當達到平衡時欲使混合氣體的顏色加深，應采取的措施 
A．減小容器體積B．降低溫度C．加入催化劑D．充入H2氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下面是某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是
A．利用焓變和熵變的數(shù)據(jù)可以確定一定溫度、壓強下化學反應過程是否一定會發(fā)生
B．利用化學平衡常數(shù)的大小可判斷化學反應可能進行的程度
C．利用焓變的數(shù)據(jù)可以判斷一個反應是吸熱反應還是放熱反應
D．利用沸點的數(shù)據(jù)推測能否用蒸餾的方法將兩種液體混合物進行分離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）（6 分）已知在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質的有關數(shù)據(jù)如下：
                              aA (g)+ bB (g) 2C(g)
 起始物質的量（mol）：   3     2          0
2s末物質的量濃度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
則①a=                ，b=                       ；　
②2S內B的反應速率=                           。
（2）（4分）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）時，求：
③有               個電子通過了電線？（NA=6.02×1023）
④此時溶液中H+的物質的量濃度為                （不考慮溶液體積變化）。
（3）（2分）將2.3g金屬鈉放入足量的mg重水（D2­O）中，完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是                            （用含m的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：NH4HSNH3(氣)+H2S(氣)，在某一溫度下達到平衡，下列各種情況中，不能使平衡發(fā)生移動的是                                                               
A．其他條件不變，通入SO2氣體
B．移去一部分NH4HS固體，其他條件不變
C．溫度和體積不變，通入氮氣
D．溫度和壓強不變，通入氮氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程不用熵判據(jù)判斷的是
A．氯化銨與結晶氫氧化鋇混合研磨，很快會聞到刺激性氣味
B．冬天一杯熱水很快變冷
C．有序排列的火柴散落時成為無序排列
D．多次洗牌以后，撲克牌毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

過程的自發(fā)性的作用是 (     )
A．判斷過程的熱效應B．確定過程是否一定會發(fā)生
C．判斷過程發(fā)生的速率D．判斷過程的方向

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應：A（s）＋2B（g）3C（g） △H＜0，達平衡后，改變下列反應條件，相關敘述正確的是
A．加入少量A，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
B．降低溫度，正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動
C．增大壓強，正反應速率和逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動
D．增大壓強，能加快反應速率的主要原因是增大了活化分子的百分數(shù)

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