單質(zhì)鈦的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應(yīng)有：
①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O   ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3TiO2+H2O   ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑
⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列敘述錯誤的是(     )
A．反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)②是水解反應(yīng)
C．反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑
D．反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強
C 

試題分析：氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)概念要熟悉，相關(guān)概念要能熟練分析。
A是氧化還原反應(yīng)的判斷，只要分析各元素的化合價反應(yīng)前后是否發(fā)生了變化就可以了，由產(chǎn)物Ti(SO4)2和FeSO4可推出Ti的化合價為+4價，F(xiàn)e的化合價為+2價，正好在反應(yīng)物FeTi03中符合化合價原則，所以不是氧化還原反應(yīng)，A正確；B中H2O提供H+和OH-，Ti4+和OH結(jié)合生成H2TiO3，H+和SO42-形成H2SO4，所以是水解反應(yīng)，B正確；C中分析反應(yīng)④，Ti的化合價反應(yīng)前后都為+4價，所以不是氧化劑，C錯誤；D是金屬之間的置換，體現(xiàn)了還原性強的制取還原性弱的反應(yīng)規(guī)律，D正確。
點評：熟練分析化合價以判斷是否是氧化還原反應(yīng)，注意知識的靈活應(yīng)用
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列工業(yè)中，可能不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．海水淡化工業(yè)B．硫酸工業(yè)
C．煉鋼工業(yè)D．合成氨工業(yè)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列分析中正確的
A．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2mol e－時生成1mol白色沉淀
B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
C．通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑
D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，       是氧化劑;         是還原劑；    元素被氧化；    元素被還原；      是氧化產(chǎn)物；       是還原產(chǎn)物；1mol K2Cr2O7反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子為     mol.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，
4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？       ，如果是氧化還原反應(yīng)，請指出___    是氧化劑，      是還原劑，_________是氧化產(chǎn)物，________是還原產(chǎn)物，根據(jù)上述氧化還原反應(yīng)式判斷氧化性：______﹥_______；還原性：______﹥_______。
⑵寫出該反應(yīng)的離子方程式                     _________       
⑶用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目     _______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）．已知：CuI是難溶于水的白色固體。氧化性Cu2+>I2> Cu+，還原性Cu>I-> Cu+
（1）根據(jù)物質(zhì)氧化性還原性的強弱推測，在溶液中Cu2+和I－反應(yīng)的產(chǎn)物是      、      ；
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；
（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因為當(dāng)濃度接近時，還原性H2S_______（填“>”、“<”、“=”）I－；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度________（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI(白色)＋Hg＝Cu2HgI4(亮黃色)＋2Cu。下列關(guān)于該化學(xué)方程式的說法錯誤的是_____________。
a． 該反應(yīng)被氧化的元素是銅元素和汞元素
b．該反應(yīng)的氧化劑為CuI
c．Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物        

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．當(dāng)7.8 g Na2O2與H2O完全反應(yīng)時，有0.2 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移
B．FeCl2溶液與K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征藍(lán)色沉淀，利用此反應(yīng)可檢驗Fe2+
C．用濃鹽酸酸化KMnO4溶液以增強其氧化性
D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史。這種消毒方法會使飲用水中的有機物發(fā)生氯代反應(yīng)，生成有機含氯化合物，對人體有害，且氯氣本身也是一種有毒氣體。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推廣采用廣譜性高效消毒劑二氧化氯（ClO2）。目前歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2，同時有Cl2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
___NaClO3+___HCl===___NaCl+___ClO2↑+___Cl2↑+___H2O。
（1）配平上述化學(xué)方程式。
（2）此反應(yīng)中氧化劑是：__________，在反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是_________和_________；
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有4.48L氯氣生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________mol，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為________mol。
（4）我國研制成功用氯氣氧化亞氯酸鈉（在氮氣保護下）制得ClO2，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaClO2+Cl2==2ClO2↑+2A。已知A物質(zhì)是一種鹽，它的化學(xué)式為_________。
這一方法的優(yōu)點是                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量關(guān)系為1∶2的是
A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I(xiàn)2＋O2
B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2
C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2
D．4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

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