【題目】在一容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2,發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-Q kJ·mol-l (Q>O),下列有關說法不正確的是

A. 反應達到平衡時,放出熱量為QkJ

B. 若容器的壓強不再發(fā)生交化,則反應達到平衡

C. 反應過程中c(SO2)+ c(SO3)=1 mol·L-1恒成立

D. 平衡時,SO2、O2的轉化率相等

【答案】A

【解析】A、此反應是可逆反應,不能進行到底,故說法錯誤;B、是恒溫恒容,且反應前后氣體系數(shù)之和不相等,因此壓強不變,說明反應達到平衡,故說法正確;C、根據(jù)原子守恒,c(SO2)+ c(SO3)=1 mol·L-1恒成立,故說法正確;D、假設消耗氧氣的物質(zhì)的量為xmol,則消耗SO2的物質(zhì)的量為2xmol,氧氣的轉化率為x/1×100%SO2的轉化率為2x/2×100%=x/1×100%,故說法正確。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】M是一種重要材料的中間體,結構簡式為:(CH3)2CHCOO CHO。合成M的一種途徑如下:

AF分別代表一種有機化合物,合成路線中的部分產(chǎn)物及反應條件已略去。

已知:①RCHCH2 RCH2CH2OH

兩個羥基連接在同一個碳原子上不穩(wěn)定,易脫水;

請回答下列問題:

1)若Y的核磁共振氫譜只有1種峰,則Y的結構簡式為____________。

2A的名稱是____________,由B生成C的反應類型為____________。

3M中的官能團有____________ (填官能團名稱)。

4)步驟⑥中反應I的化學方程式為___________________________

5)步驟⑦的化學反應方程式是_____________________________。

6D的同分異構體中,能在堿性條件下水解的有_______種(不包括立體異構),其中能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式為____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在含3molNaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液充分反應(不考慮I2+I-I3-),所得溶液中的I-與加入NaIO3的物質(zhì)的量的關系曲線如右圖所示,下列說法不正確的是

A. 還原性HSO3->I-,氧化性:IO3->SO42- >I2

B. a=1時,溶液中n(I2)n(I-)=35

C. AB段,反應的離子方程式為:IO3-+5I-+ 6H+ =3I2+3H2O

D. l<a<1.2時,溶液中SO42-I-的物質(zhì)的量之比為3(6-5a)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件多化學反應速率的影響”。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下的方案。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/ molL-1

體積/mL

濃度/ molL-1

體積/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

(1)已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出,KMnO4轉化為MnSO4,標況下,每生成89.6L CO2氣體,轉移 mol 電子。寫出H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式:

(2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是 (填編號,下同),可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是 。本實驗通過測定 來判斷反應的快慢。

(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=_______________ molL-1min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應:

MnO+H2C2O4+H→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)用4mL0.001mol·L-1KMnO4溶液與2mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液,研究反應的溫度、反應物的濃度與催化劑等因素對化學反應速率的影響。改變的條件如表所示:

組別

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質(zhì)

2

20

2

20

10滴飽和MnSO4溶液

2

30

1

20

1 mL蒸餾水

(1)該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________

(2)實驗Ⅰ和Ⅱ可得出的結論:影響化學反應速率的因素是_______;如果研究溫度對化學反應速率的影響,使用實驗Ⅰ和___________(Ⅰ~Ⅳ表示)。

(3)實驗Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是_______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如右圖所示,下面判斷正確的是

A. 原子半徑:戊<。急 B. 金屬性:甲>

C. 最高價氧化物水化物堿性:丙>丁> D. 最外層電子數(shù):甲>乙

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】檢測據(jù)報道,科學家已成功合成了少量的O4,有關O4的說法正確的是

A. O4的摩爾質(zhì)量是64 g

B. 相同質(zhì)量的O4O3所含原子個數(shù)之比為1∶1

C. O4O2互為同位素

D. O4O3、O2都是氧元素的同分異構體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知X2、Y2、Z2W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2Z2X2Y2,下列氧化還原反應能發(fā)生的是 (  )

A. 2NaWZ2===2NaZW2

B. 2NaXZ2===2NaZX2

C. 2NaWY2===2NaYW2

D. 2NaZX2===2NaXZ2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后,用石墨電極進行電解,電解過程中,溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示,則下列說法錯誤的是

A.陽極先析出Cl2,后析出O2,陰極先產(chǎn)生Cu,后析出H2

B.AB段陽極只產(chǎn)生Cl2,陰極只產(chǎn)生Cu

C.BC段表示在陰極上是H放電產(chǎn)生了H2

D.CD段相當于電解水

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