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新華社2009年10月15日報道：全國農村應當在“綠色生態(tài)—美麗多彩—低碳節(jié)能—循環(huán)發(fā)展”的理念引導下，更好更快地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農莊”建設。可見“低碳循環(huán)”已經引起了國民的重視，試回答下列問題：

　 （1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。

　　　 已知25℃，101kPa時：C（s）+

　　　

　　　 則在25℃，101kPa時：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=　　　 。

　 （2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：

　　　 FeO（s）+CO（g） 　　 Fe（s）+CO2（g）△H>0，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263。

　　�、贉囟壬�，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K的值　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）

②1100℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，則在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)？　　　 （填“是”或“否”），其判斷依據是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）目前工業(yè)上可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應為：

　　　　CO2（g）+3H2（g） 　　 CH3OH（g）+H2O（g）△H=—49.0kJ·mol-1�，F向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示。


　　　 ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=　　　 ；

②下列措施能使增大的是　　　 （填符號）。

A．升高溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．再充入H2

C．再充入CO2　　　　　　　　　　　　　　　　 D．將H2O（g）從體系中分離

E．充入He（g），使體系壓強增大

   （1）115.4kJ·mol-1（2分）

   （2）①增大（2分）②否（2分）因為（2分）

   （3）①0.225mol/(L·min)（2分）

②BD（2分，答對1個得1分，答錯1個得0分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2009年10月15日新華社報道：全國農村應當在“綠色生態(tài)-美麗多彩-低碳節(jié)能-循環(huán)發(fā)展”的理念引導下，更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農莊”建設．可見“低碳循環(huán)”已經引起了國民的重視，試回答下列問題：
（1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃，101kPa時：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-126.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1      
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ?mol-1
則在25℃，101kPa時：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=
115.4 kJ?mol-1
115.4 kJ?mol-1
．
（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：
FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）△H＞0，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263．
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1100℃時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，則在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)
否
否
（填“是”或“否”），其判斷依據是
因為Qc=c（CO2）/c（CO）=0.25＜K=0.263
因為Qc=c（CO2）/c（CO）=0.25＜K=0.263
．
（3）目前工業(yè)上可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．現向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
0.225 mol/（L?min）
0.225 mol/（L?min）
；
②下列措施能使
c(CH3OH)c(CO2)
增大的是
BD
BD
（填符號）．
A．升高溫度     B．再充入H2    C．再充入CO2
D．將H2O（g）從體系中分離      E．充入He（g），使體系壓強增大．

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省高一4月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

據新華社2009年5月9日電， 國務院總理溫家寶主持召開國務院常務會議，會上通過了我國2009年將投入大量資金發(fā)展新能源汽車，支持節(jié)能、環(huán)保、安全等關鍵技術開發(fā)，為我國社會經濟可持續(xù)發(fā)展打下良好基礎，為今后改善環(huán)境、提升民眾的生活質量具有極為重要的意義。請回答下列問題：

（1）氫能是理想的清潔能源，也是氫氧燃料電池的必不可少的物質。請回答下列問題。

①下列說法不正確的是      。

A．太陽光催化分解水制氫比電解水制氫更為科學

B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環(huán)境

C．以稀H2SO4、KOH為介質的氫氧燃料電池負極電極反應相同

D．氫氧燃料電池正極獲得8mol電子，負極需要8g氣體

②利用MnFe2O4為催化劑，通過兩步反應使水分解制氫氣，第一步反反應為：

MnFe2O4MnFe2O4－X＋(X/2)O2

則第二步反應的化學方程式為      (條件不寫)。

③一種新能源汽車，使用了以碳納米管為儲氫介質的燃料電池，電池原理如右圖，該電池的電解質為6mol/LKOH溶液，下列說法不正確的是    。

 

A．放電過程中整個體系內KOH濃度不變

B．放電時負極附近pH減小

C．放電時電池正極的電極反應為：NiO(OH)+H2O+e—＝Ni(OH)2+OH—

D．放電時，電池反應為2H2+O2→2H2O

（2）熱值指在一定條件下每克物質完全燃燒所放出的熱量（燃燒產物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)），下表是幾種物質在常溫常壓下的熱值數據。已知：管道煤氣（47g/m3H2、625g/m3CO）價格為1.00元/m3，天然氣（714g/m3CH4）的價格為2.50元/m3。

物質

H2

CO

CH4

熱值/kJ·g–1

143

10

56

①根據以上熱值數據，               是最理想的燃料。

②家庭使用管道煤氣和天然氣，            更經濟合算。

③表示CO燃燒熱的熱化學方程式為                   。

 

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年山東省濰坊市高三（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

2009年10月15日新華社報道：全國農村應當在“綠色生態(tài)-美麗多彩-低碳節(jié)能-循環(huán)發(fā)展”的理念引導下，更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農莊”建設．可見“低碳循環(huán)”已經引起了國民的重視，試回答下列問題：
（1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃，101kPa時：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-126.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1      
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ?mol-1
則在25℃，101kPa時：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=______．
（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：
FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）△H＞0，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263．
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1100℃時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，則在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)______（填“是”或“否”），其判斷依據是______．
（3）目前工業(yè)上可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．現向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=______；
②下列措施能使增大的是______（填符號）．
A．升高溫度     B．再充入H2    C．再充入CO2
D．將H2O（g）從體系中分離      E．充入He（g），使體系壓強增大．

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