Question

【題目】根據(jù)所學(xué)知識回答問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4 ， 氧化產(chǎn)物為 ， 若有3molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移mol電子．
（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為（用離子方程表示）
（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
（4）在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+ ， 并有氣體逸出，請寫出相應(yīng)的離子方程式：
（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3將一定量的鐵紅溶于160mL5molL﹣1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測，溶夜中無Fe3+ ， 則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為 ．

Answer 1

【答案】
（1）SO2和Fe3O4；32
（2）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
（3）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
（4）3Fe2++NO3﹣+4H+=3 Fe3++NO+2 H2O
（5）11.2g
【解析】解：（1）反應(yīng)3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2 ， 前后各元素化合價的變化情況如下： Fe：+2→+3，化合價升高；S：﹣1→+4，化合價升高；O：0→﹣2，化合價降低；因此，在反應(yīng)中FeS2還原劑，O2是氧化劑，F(xiàn)e3O4既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，SO2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；在上述反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移32個電子，有3molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為32mol．所以答案是：SO2和Fe3O4；32；（2）Fe3+水解生成Fe（OH）3膠體可以凈水，F(xiàn)e3++3H2OFe（OH）3+3H+ ， 所以答案是：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+；（3）氯化鐵具有氧化性碘化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ， 所以答案是：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；（4）FeSO4中鐵的化合價由+2價升高為+3價，變化1，KNO3中氮的化合價由+5價降低為+2價，變化3，化合價升降總數(shù)相等和質(zhì)量守恒來配平方程式：6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=1K2SO4+3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3﹣+4 H+=3 Fe3++NO↑+2 H2O，所以答案是：3Fe2++NO3﹣+4H+=3 Fe3++NO+2 H2O；（5）氫氣的物質(zhì)的量為 0.1mol，
由關(guān)系式Fe～～～～2HCl～～～H2 ， 得到
0.1mol0.2mol 0.1mol
根據(jù)氯原子守恒，所以氯化鐵的物質(zhì)的量為 ×（0.16L×5mol/L﹣0.2mol）=0.2mol，
Fe～～～2FeCl3
0.1mol 0.2mol
所以參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為（0.1mol+0.1mol）×56g/mol=11.2g，所以答案是：11.2g．