【題目】下列說法正確的是

A.從溶液中結(jié)晶出來的晶體都含結(jié)晶水

B.晶體失去結(jié)晶水一定是風(fēng)化的結(jié)杲

C.風(fēng)化與潮解是兩個(gè)正好相反的過程

D.某飽和溶液冷卻析出晶體后，該溶液仍是飽和溶液

【答案】D

【解析】

A. 從溶液中結(jié)晶析出的晶體不一定含有結(jié)晶水，如氯化鈉，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 結(jié)晶水合物在常溫時(shí)放在干燥的空氣里，失去結(jié)晶水，一定是風(fēng)化的結(jié)果，但如果是加熱發(fā)生失水，則不是風(fēng)化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 風(fēng)化與潮解不是兩個(gè)正好相反的過程，風(fēng)化方式屬于化學(xué)反應(yīng)，潮解是吸收水蒸氣形成溶液，沒有新物質(zhì)生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.飽和溶液冷卻后有晶體析出，則該溶液一定是該溫度下的飽和溶液，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯水可用來殺菌消毒，又可作為漂白劑，其中起主要作用的物質(zhì)是

A.Cl2B.HC1OC.HC1D.H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列裝置制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3，最后回收NH4Cl，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲制取NH3

B. 用裝置乙吸收NH3制取Al(OH)3

C. 用裝置丙分離Al(OH)3和NH4Cl溶液時(shí)，用玻璃棒不停的在漏斗內(nèi)攪拌

D. 用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經(jīng)過下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為(　　)

A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO、CO2

C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），其平衡常數(shù)可表示為K= ，已知1100℃時(shí)K=0.263
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值；平衡常數(shù)K值（選填“增大”“減小”或“不變”）
（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025molL﹣1、c（CO）=0.1molL﹣1 ， 在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)（選填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）v（逆）（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是（ ）
A.與電源正極相連的是電解池的陰極
B.與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極
C.在電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】U、V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相對(duì)位置如圖1；U元素與氧元素能形成兩種無色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）元素Z在周期表中位于第族．我國首創(chuàng)以W組成的金屬﹣海水﹣空氣電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光．則該電源負(fù)極反應(yīng)為 ．
（2）YO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VO，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ， 由此可知YO2和VO還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式） ．
（3）V的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為 ．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變?nèi)绫碇蟹磻?yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞增的是（選填序號(hào)）．

選項(xiàng)

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質(zhì)的量

加入甲的物質(zhì)的量

y

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

平衡常數(shù)K

混合氣體的密度

達(dá)平衡時(shí)的甲的轉(zhuǎn)化率

③向含4molV 的最高價(jià)含氧酸的稀溶液中，逐漸加入Fe粉至過量．假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)趫D2坐標(biāo)系中畫出n（Fe2+）隨n（Fe）變化的示意圖 ．
（4）相同溫度下，等體積、物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的兩種溶液中，離子總數(shù)相比較 ．
A.前者多
B.一樣多
C.后者多
D.無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池中負(fù)極發(fā)生的是

A.氧化還原反應(yīng)B.氧化反應(yīng)C.還原反應(yīng)D.置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4 ， 氧化產(chǎn)物為 ， 若有3molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移mol電子．
（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為（用離子方程表示）
（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
（4）在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+ ， 并有氣體逸出，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式：
（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3將一定量的鐵紅溶于160mL5molL﹣1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)，溶夜中無Fe3+ ， 則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為 ．

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