Question

【題目】（1）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①人體胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時(shí)，醫(yī)生通常用胃舒平【氫氧化鋁】給病人治療。該反應(yīng)的離子方程式為

②實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式 常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式是

③表面附有鐵銹（成分是Fe2O3）的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是 反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是

（2）按要求將化學(xué)方程式改為離子方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（3）寫出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式

（4）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子�，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

A、用PH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性;

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ；可能存在的離子有 。

②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

Answer 1

【答案】（1）①Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

②CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

③Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑

（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ （3）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O

（4）①H+Ba2+Cl-；CO32-Mg2+SO42-；Na+；②Ba2++CO32-=BaCO3↓…2分

【解析】

試題分析：（1）①氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與酸反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+ =Al3+ +3H2O；

②實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3 +2H+ =Ca2+ +H2O +CO2 ↑；常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式是Ca2+ +2OH- +CO2 =CaCO3 ↓+H2O。

③氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3 +6H+ = 2Fe3+ +3H2O。反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，這是由于鐵與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，其離子方程式是Fe +2H+ =Fe2+ +H2↑；

（2）過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2↑；

（3）離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式可以是2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；

（4）A、用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性，因此含有氫離子，不存在碳酸根離子；B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，說明沒有鎂離子；C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有鋇離子，因此不能存在硫酸根離子，依據(jù)溶于顯電中性可知一定還含有氯離子。①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有CO32- 、Mg2+、SO42-；可能存在的離子有Na+。②C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓。