【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①﹣⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
族 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖 .
(2)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為(用元素符號回答).
(3)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱順序是(用化學式回答)
(4)③元素所形成單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 .
(5)⑥的單質(zhì)與①、⑨兩種元素形成化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為: .
(6)⑤元素與⑨元素形成的化合物中,化學鍵類型為
【答案】
(1)
(2)Na>Al>O
(3)HNO3>H2CO3>H2SiO3
(4)N≡N
(5)2Al+6H+=2Al3++3H2↑
(6)離子鍵
【解析】解:根據(jù)元素在周期表中的位置可知,①為H,②為C,③為N,④為O,⑤為Na,⑥為Al,⑦為Si,⑧為S,⑨為Cl.
(1.)S的原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層,最外層電子數(shù)為6,S原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,所以答案是: ;
(2.)電子層越多,原子半徑越大;同周期原子序數(shù)大的原子半徑小,④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na>Al>O,所以答案是:Na>Al>O;
(3.)非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,則②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3 , 所以答案是:HNO3>H2CO3>H2SiO3;
(4.)③元素所形成單質(zhì)為氮氣,結(jié)構(gòu)式為N≡N,所以答案是:N≡N;
(5.)Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,離子反應(yīng)為2Al+6H+=2Al3++3H2↑,所以答案是:2Al+6H+=2Al3++3H2↑;
(6.)⑤元素與⑨元素形成的化合物為NaCl,只含離子鍵,所以答案是:離子鍵.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋁是一種重要金屬,從鋁土礦(主要成分為Al2O3 , Fe2O3、SiO2等)中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖:
(1)溶液A中含的陽離子主要有 .
(2)寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式 ,
步驟I、II、III都要用到的分離方法是 .
(3)生產(chǎn)過程中,除CaO可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有(填化學式).
(4)生產(chǎn)中曾用鋁與氧化鐵的混合物形成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌(提示:反應(yīng)中能生成鐵單質(zhì)),則鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為:
.
(5)經(jīng)分析,a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁(假設(shè)各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無損耗),則原鋁土礦中Al2O3的純度(質(zhì)量分數(shù))(用含a、b的最簡式表示).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)晶體的敘述正確的是
A.金屬晶體含有金屬陽離子和自由電子
B.原子晶體一定是單質(zhì)
C.分子晶體一定是化合物
D.金屬晶體的硬度>原子晶體的硬度>分子晶體的硬度
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是( )
A.含有共價鍵的化合物是共價化合物
B.含有極性鍵的分子可能是非極性分子
C.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
D.水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列過程不屬于氮的固定的是
A. 閃電時大氣中氮的氧化物的生成
B. 由NH3制備NH4Cl
C. 用N2和H2合成氨
D. 豆科植物的根瘤菌把大氣中的氮轉(zhuǎn)化成氨
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 離子化合物中只能含離子鍵,不能有共價鍵
B. 非金屬元素之間形成的化學鍵一定是共價鍵
C. 電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素
D. 化學鍵被破壞的變化不一定是化學變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鑒別NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種溶液,最好選用下列試劑中的( )
A. 石蕊溶液 B. 稀硫酸 C. 澄清石灰水 D. CaCl2溶液
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