（10分）某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
稀硫酸用量
剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g
mg
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.5g
第四次加入10g
1.0g
第五次加入10g
0.6g
第六次加入10g
0.6g
(1)從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是      ；這六次實(shí)驗(yàn)中，第   次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m=       。
(2)計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)計(jì)算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1) Cu (1分)   5  (1分)   2.5 (1分)    (2) 80%  (3分)    (3) 20.4%(3分)
（1）銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以最后剩余的是銅。根據(jù)實(shí)驗(yàn)2、3可知，10g稀硫酸就能溶解0.5g合金。所以m＝3g－0.5g＝2.5g。在實(shí)驗(yàn)4、5中溶解的合金質(zhì)量是0.4g，這說明在第5次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng).
（2）銅是0.6g，所以鎂是2.4g，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
（3）10g稀硫酸就能溶解0.5g鎂，所以根據(jù)方程式Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，10g稀硫酸中含有溶質(zhì)是，所以稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.04g÷10.0g×100％＝20.42％。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
(1)準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品，將樣品配成250mL待測液時(shí)需要的玻璃儀器有                。
(2)取10.00mL待測液，用                量取。
(3)用0.2000 mol·L－１標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時(shí)            手旋轉(zhuǎn)           式滴定管的玻璃活塞，       手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視               ，直到滴定終點(diǎn)。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算待測燒堿溶液的濃度：                  。
滴定次數(shù)
待測液體積（mL）
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）氫化鈣（CaH2，其中H元素的化合價(jià)為 –1價(jià)）固體是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，下圖是模擬制取裝置。

（1）氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。
該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：__________________。
（2）利用圖示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，_____________________（請按正確的順序填入下列步驟的序號）。
①加熱反應(yīng)一段時(shí)間        ②收集氣體并檢驗(yàn)其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞        ④停止加熱，充分冷卻
（3）裝置B的作用是：_____________________________________；為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是
A．用鈉、鎂分別與水反應(yīng)，可證明鈉、鎂的金屬性強(qiáng)弱
B．用氯化鎂、氯化鋁分別與過量濃氨水反應(yīng)，可證明鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
C．用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成原電池，可證明鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱
D．把氯氣通入到硫化鈉的水溶液中，看到淡黃色沉淀，可證明氯氣、硫的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。

（1）滴定
①用______式滴定管盛裝0.1000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn) 液，錐形瓶中裝有25.00mL待測燒堿溶液。上圖表示某次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入②表空格中。
②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號
待測液體積(mL)
所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
滴定前
滴定后
消耗的體積
1
25.00
0.50
25.95
25.45
2
25.00
  0.30、
 
 
3
25.00
6.00
31.55
25.55
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度（注意保留合適的有效數(shù)字）。
c(NaOH) = _____________ 。
（3）讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使最終測定結(jié)果_________。(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）請你參與下列探究：
[問題情景]某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多的氣泡放出。同學(xué)們都能解釋紅色固體物質(zhì)的出現(xiàn)，請你寫出生成紅色固體物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式           。但卻對氣體的生成產(chǎn)生了疑問，這激發(fā)了同學(xué)們強(qiáng)烈的探究欲望，生成的是什么氣體？
[提出猜想]從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是O2、SO2、H2。
[查閱資料]SO2易溶于水，它能與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2SO3。
[方案設(shè)計(jì)]依據(jù)上述猜想，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為是O2，則較簡單的檢驗(yàn)方法是                                  。
（2）乙同學(xué)認(rèn)為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量。寫出SO2與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                  。
（3）甲、乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果表明氣體中既不含O2也不含SO2。丙同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測氣體是H2。
[實(shí)驗(yàn)探究]丙同學(xué)為了檢驗(yàn)H2，收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開拇指點(diǎn)火，聽到很小的聲音。然后再將氣體用帶尖嘴的導(dǎo)管導(dǎo)出點(diǎn)燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，氣體在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺到發(fā)熱。
結(jié)論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體是          。
[思維拓展]由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，硫酸銅溶液中可能含有           物質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了滴定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中滴加幾滴酚酞做指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為C的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至紅色剛好消失為止，且顏色不再變化，記下讀數(shù)V2mL
回答下列問題：
（1）正確操作步驟的順序是（填字母）：        →       →        → D →     。
（2）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是                                      。
（3）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到                 ，尖嘴部分應(yīng)                       。
（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿溶液潤洗，使測定的濃度     （填“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是                                                             。 
（5）當(dāng)用酸滴定堿時(shí)，下列操作中使測定結(jié)果（堿的濃度）偏低的是     。
A．酸式滴定管滴至終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)   
B．堿液移入錐形瓶后，加了10 ml蒸餾水再滴定
C．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用操作液潤洗
D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡，開始滴定
（6）該燒堿樣品純度的計(jì)算式為                       。           

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測不正確的是
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜止，上層溶液顏色逐漸消失
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫色逐漸消失
D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再滴加幾滴新制Cu(OH)2濁液，加熱，有紅色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H2O2的目的：                   
（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：                           
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、       、灼燒、       、稱量。
（4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量        g（用含a的代數(shù)式表示，不用化簡）。
（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定。
（5Fe2+ + MnO4— + 8H+＝ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需__________________。
②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。
a．稀硝酸    b．稀硫酸            c．稀鹽酸            d．濃硝酸

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同步練習(xí)冊答案