Question

用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
(1)準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品，將樣品配成250mL待測(cè)液時(shí)需要的玻璃儀器有                。
(2)取10.00mL待測(cè)液，用                量取。
(3)用0.2000 mol·L^－１標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)            手旋轉(zhuǎn)           式滴定管的玻璃活塞，       手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視               ，直到滴定終點(diǎn)。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：                  。

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

 

Answer 1

（14分）
（1）燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管
（2）堿式滴定管
（3）左   酸   右   錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化
（4）0.4000mol/L

試題分析：用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)：
(1)準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品，將樣品配成250mL待測(cè)液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管 。
(2)取10.00mL待測(cè)液，用堿式滴定管量取，精確度高，不能用量筒。
(3)用0.2000 mol·L^－１標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，直到滴定終點(diǎn)。
由C(H⁺)*Vb=C(OH^-)*Va得第一次C(OH^-)=C(H⁺)*Vb/Va =(20.40-0.50)×0.2000 /10，
由C(H⁺)*Vb=C(OH^-)*Va得第二次C(OH^-)=C(H⁺)*Vb/Va =(24.10-4.00)×0.2000 /10，
求兩次的平均值C(OH^-)=0.4000mol/L。
點(diǎn)評(píng)：酸堿中和滴定注意事項(xiàng)
一 搖瓶時(shí)，應(yīng)微動(dòng)腕關(guān)節(jié)，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。
二 滴定時(shí)左手不能離開旋塞讓液體自行流下。
三 注意觀察液滴落點(diǎn)周圍溶液顏色變化。開始時(shí)應(yīng)邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），但是不要形成連續(xù)水流。接近終點(diǎn)時(shí)應(yīng)改為加一滴，搖幾下，最后，毎加半滴，即搖動(dòng)錐形瓶，直至溶液出現(xiàn)明顯的顏色變化，而且半分鐘內(nèi)不褪色，準(zhǔn)確到達(dá)終點(diǎn)為止。滴定時(shí)不要去看滴定管上方的體積，而不顧滴定反應(yīng)的進(jìn)行。加半滴溶液的方法如下：微微轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴（有時(shí)還不到半滴），用錐形瓶?jī)?nèi)壁將其刮落。
四 每次滴定最好從“0.00”ML處開始（或者從0ML附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。
五 計(jì)算時(shí)應(yīng)注意
A、堿式滴定管沒有用待測(cè)液潤(rùn)濕，結(jié)果偏低。　
B、酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)濕，結(jié)果偏高。
六 數(shù)據(jù)處理
為減少實(shí)驗(yàn)誤差，滴定時(shí)，要求重復(fù)試驗(yàn)2~3次，求出所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值，然后在計(jì)算待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度。