【題目】在一個(gè)定容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中的某一時(shí)間SO2、O2SO3的濃度分別為0.1 mol·L1、0.05 mol·L10.3 mol·L1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)不可能存在的數(shù)據(jù)正確的是

A. c(SO2)=0.25 mol·L1 B. c(O2)=0.12 mol·L1

C. c(SO2)+c(SO3)=0.15 mol·L1 D. c(SO3)+c(O2)=0.3 mol·L1

【答案】C

【解析】

該題2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是一個(gè)可逆反應(yīng)。假設(shè)SO2(g)O2(g)全部轉(zhuǎn)化為SO3(g),

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

初始(molL-1) 0.1 0.05 0.3

變化(molL-1) 0.1 0.05 0.1

終了(molL-1) 0 0 0.4

假設(shè)SO3(g)全部轉(zhuǎn)化為SO2(g)O2(g)

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),

初始(molL-1)0.1 0.05 0.3

變化(molL-1)0.3 0.15 0.3

終了(molL-1)0.4 0.2 0

該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),無論向正反應(yīng)方向進(jìn)行還是向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,實(shí)際不可能100%轉(zhuǎn)化。綜上情況可知:0<c(SO2)<0.4molL-1 ;0<c(O2)<0.2molL-1 ;0<c(SO3)<0.4molL-1 ;A、SO20.25molL-1在范圍內(nèi),符合條件,故A不選;B、O20.12molL-1范圍內(nèi),符合條件,故B不選;C、硫元素不守恒,應(yīng)有c(SO2)+c(SO3)=0.4molL-1,故C選;D、0<c(SO3)+c(O2)<0.6molL-1,所以c(SO3)+c(O2)=0.3molL-1在范圍內(nèi),符合條件,故D不選;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將AgNO3溶液分別滴加到濃度均為0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中,所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(Br、SeO32-用Xn-表示,不考慮SeO32-的水解)。下列敘述正確的是

A. Ksp(Ag2SeO3)的數(shù)量級(jí)為10-10

B. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的AgBr溶液為不飽和溶液

C. 所用AgNO3溶液的濃度為10-3 mol/L

D. Ag2SeO3(s)+2Br(aq)==2AgBr(s)+SeO32- (aq)平衡常數(shù)為109.6,反應(yīng)趨于完全

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【加試題】六氨氯化鎂 (MgCl2·6NH3)具有極好的可逆吸、放氨特性,是一種優(yōu)良的儲(chǔ)氨材料。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以菱鎂礦(主 要成分 MgCO3,含少量 FeCO3等雜質(zhì))為原料制備六氨氯化鎂,實(shí)驗(yàn)流程圖如下:

其中氨化過程裝置示意圖如下:

己知:(1)與Mg2+結(jié)合能力: H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH3OH

(2)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)見下表:

物質(zhì)名稱

氨氣的溶解性

氯化鎂的溶解性

六氨氯化鎂的溶解性

易溶

易溶

易溶

甲醇(沸點(diǎn)65℃)

易溶

易溶

難溶

乙二醇(沸點(diǎn)197℃)

易溶

易溶

難溶

請(qǐng)回答:

(1)調(diào) pH適合的物質(zhì)是________ (填化學(xué)式)。

(2)在空氣中直接加熱MgCl2·6H2O晶體得不到純的無水MgCl2,原因是________(用化學(xué)方程式表示)。

(3)虛框內(nèi)裝置的作用: _______,操作a的名稱是_________

(4)提純操作中,下列洗滌劑最合適的是_______。

A.冰濃氨水 B.乙二醇和水的混合液

C.氨氣飽和的甲醇溶液 D.氨氣飽和的乙二醇溶液

(5)制得產(chǎn)品后,該科研小組對(duì)產(chǎn)品的成分進(jìn)行測(cè)定,其中氯離子含量檢測(cè)方法如下:

a.稱取1.420g樣品,加足量硫酸溶解,配制成250mL溶液;

b.量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中;

c.用0.2000mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積;

d.重復(fù)b、c操作2~3次,平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。

① 配制樣品溶液時(shí)加硫酸的原因___________

② 該樣品中氯離子百分含量為____________。

③ 將氯離子百分含量實(shí)驗(yàn)值與理論值 (36.04%)相比較,請(qǐng)分析造成此結(jié)果的可能原因有_________(己知滴定操作正確、硫酸根離子對(duì)檢測(cè)無影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池,電池的總反應(yīng)為:Li1-xFePO4+LixC6= LiFePO4+C6。

(1)LiFepO4中Fe2+的價(jià)電子排布圖(軌道表達(dá)式)為___________,該電池反應(yīng)物中涉及第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是___________(用元素符號(hào)表示)。

(2)H3PO4和H2CO3中P和C原子的雜化方式_____(填“相同”或“不相同”)。PO43-的空間結(jié)構(gòu)為___________。

(3)石墨可用作鋰離子電池的負(fù)極材料,Li+嵌人石墨的兩層間,導(dǎo)致石墨的層堆積方式發(fā)生改變,形成化學(xué)式為L(zhǎng)ixC6的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面結(jié)構(gòu)如右圖所示,則x=___________;若每個(gè)六元環(huán)都對(duì)應(yīng)一個(gè)L i+,則化學(xué)式為___________

(4)某金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì),并具有高儲(chǔ)氫密度。陽(yáng)離子為L(zhǎng)i+,陰離子是由12個(gè)硼原子和12個(gè)氫原子所構(gòu)成的離子團(tuán)。陰離子在晶胞中位置如圖所示,其堆積方式為___________,Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心,該化合物的化學(xué)式為___________(用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a nm,則兩個(gè)最近的Li+的距離為___________nm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 金屬氧化物都是堿性氧化物

B. 溶于水電離出H+的物質(zhì)都是酸

C. 在氧化還原反應(yīng)中,金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)一定是還原劑

D. 陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3 ΔH=—99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題:

(1)圖中A、C分別表示________、_________,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?_______。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?_________,理由是_________________________

(2)圖中H=____________kJ·mol-1。

(3)如果反應(yīng)速率υ(SO2)為0.05 mol·L-1·min-1,則υ(O2)=_________υ(SO3)=___________。

(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1,計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)H(要求寫出計(jì)算過程)_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。

下列說法正確的是

A. 鹵素單質(zhì)(X2)與水反應(yīng)均可生成兩種酸

B. 用電子式表示MgF2的形成過程為:

C. 熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

D. 由圖可知此溫度下MgI2(s)Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I(xiàn)2(g),ΔH=-277kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是

混合物

化合物

A

CuSO4·5H2O

H2SO4

NaCl

鹽酸

B

堿石灰

醋酸

生石灰

Na2O

C

KNO3晶體

NH4Cl

Cu2(OH)2CO3

NaOH

D

澄清石灰水

HNO3

NaHSO4

NaHCO3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將1mol X2mol Y 加入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+2Y(g) 2 Z(g) △H=-akJ/mol10min后測(cè)得Y的物質(zhì)的量為1.4mol。下列說法不正確的是

A.10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率為0.03molL-1min-1

B.10min內(nèi)容器中的氣體密度逐漸減小

C.10min內(nèi)反應(yīng)放出的熱量一定小于a kJ

D.升高容器溫度,反應(yīng)速率ν(正)、ν(逆)均增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案