【題目】常溫下，將AgNO3溶液分別滴加到濃度均為0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（Br－、SeO32-用Xn-表示，不考慮SeO32-的水解）。下列敘述正確的是

A. Ksp(Ag2SeO3)的數(shù)量級(jí)為10-10

B. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的AgBr溶液為不飽和溶液

C. 所用AgNO3溶液的濃度為10-3 mol/L

D. Ag2SeO3(s)＋2Br－(aq)==2AgBr(s)＋SeO32- (aq)平衡常數(shù)為109.6，反應(yīng)趨于完全

【答案】D

【解析】

A.由圖象可知-lgc(SeO32-)=5.0時(shí)，-lgc(Ag+)=5；

B.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(Ag+)偏大，應(yīng)生成沉淀；

C.根據(jù)-lg c(Ag+)=2判斷；

D.Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)═2AgBr(s)+SeO32-(aq)平衡常數(shù)為K=。

A. 由圖象可知-lgc(SeO32-)=5.0時(shí)，-lgc(Ag+)=5，則Ksp(Ag2SeO3)的數(shù)量級(jí)為10-15，A錯(cuò)誤；

B.由圖象可知d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(Ag+)比飽和溶液中的大，應(yīng)能夠生成沉淀，B錯(cuò)誤；

C.由圖象可知起始時(shí)，-lg c(Ag+)=2，則c(Ag+)=10-2mol/L，c(AgNO3)= c(Ag+)=10-2mol/L，故所用AgNO3溶液的濃度為1×10-2 mol/L，C錯(cuò)誤；

D. Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)═2AgBr(s)+SeO32-(aq)平衡常數(shù)為K==，D正確。

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子（M2+），形成沉淀所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc（S2-）與lgc（M2+）關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 若向沉淀劑Na2S溶液通入HC1氣體至中性，存在關(guān)系： c（HS-）+2c（H2S）=c（Cl-）

B. 該溫度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35

C. 若將MnS、FeS的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃 Na2S溶液，發(fā)生的反應(yīng)為MnS沉淀少于FeS

D. 向l00mL濃度均為10-5mol·L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液，ZnS先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第四周期某主族元素的原子,它的最外電子層上有2個(gè)電子,下列關(guān)于此元素的敘述正確的是(　　)。

A.原子半徑比鉀的原子半徑大

B.氯化物難溶于水

C.原子半徑比鎂的原子半徑大

D.碳酸鹽易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列比較結(jié)論正確的是

A. 等量Cl2分別通入H2O、NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

B. 等物質(zhì)的量的和中，中子數(shù)之比為1:2

C. 等質(zhì)量的乙醇與乙酸所含碳原子數(shù)目相同

D. 1molP4與1molCH4中的共價(jià)鍵鍵數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家成功研制出新型鋁-石墨烯(Cn)可充電電池，電解質(zhì)為陽離子(EMIM+)與陰離子(AlCl4-)組成的離子液體，該電池放電過程示意圖如右。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)鋁為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 放電時(shí)正極的反應(yīng)為：Cn＋AlCl4--e－=Cn[AlCl4]

C. 充電時(shí)石墨烯與電源的正極相連

D. 充電時(shí)的總反應(yīng)為：3Cn＋4Al2Cl7-=Al＋4AlCl4-＋3Cn[AlCl4]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

序號(hào)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液不變紅，試紙不變藍(lán)

溶液不變紅，試紙褪色

生成白色沉淀

下列實(shí)驗(yàn)分析中，不正確的是

A.①說明Cl2被完全消耗

B.②中試紙褪色的原因是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI

C.③中若將BaCl2溶液換成Ba（NO3）2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO42－

D.在實(shí)驗(yàn)②中加熱后溶液不變紅，說明溶液中品紅已被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H>0，在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法不正確的是（ ）

A. 加壓時(shí)(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大

B. 保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深

C. 保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深

D. 保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C、H、O、N、P、S這6種元素是組成細(xì)胞的主要元素，它們占細(xì)胞鮮重的百分比正確的是

A. C＞H＞O＞N＞P＞S B. O＞C＞H＞N＞P＞S

C. C＞O＞H＞N＞P＞S D. O＞H＞C＞N＞S＞P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)定容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中的某一時(shí)間SO2、O2和SO3的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.05 mol·L－1和0.3 mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)不可能存在的數(shù)據(jù)正確的是

A. c(SO2)＝0.25 mol·L－1 B. c(O2)＝0.12 mol·L－1

C. c(SO2)＋c(SO3)＝0.15 mol·L－1 D. c(SO3)＋c(O2)＝0.3 mol·L－1

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