Question

【題目】某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶內(nèi)盛放的是100ml稀鹽酸（反應(yīng)前后溶液體積變化可以忽略不計）．
（1）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢有兩種方法，一種是比較產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間，另一種是比較；
（2）實驗測得產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時間內(nèi)速率逐漸加快說明該反應(yīng)是（填放熱或吸熱）反應(yīng)，t2～t3時間內(nèi)速率逐漸減慢的主要原因是；
（3）如果在相同條件下，把甲錐形瓶內(nèi)盛放稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)會比原來慢許多，原因可能是；（寫出合理的一種即可）

Answer 1

【答案】
（1）相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積大小
（2）放熱；鹽酸濃度不斷減小
（3）Cl﹣會促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行，（或SO42﹣抑制該反應(yīng)的進(jìn)行）
【解析】解：（1）由v= 知，反應(yīng)速率與氣體的體積和時間有關(guān)，所以一種是固定體積比較時間，另一種是固定時間比較體積，所以答案是：相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積大�。唬�2）該反應(yīng)是一個放熱的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，放出的熱量越多，溶液的溫度越高，溫度越高反應(yīng)速率越大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中鹽酸的濃度不斷減小，濃度越小反應(yīng)速率越小，
所以答案是：放熱；鹽酸濃度不斷減��；（3）鹽酸和稀硫酸具有相同的陽離子H+ ， 稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)會比原來慢許多，可能為Cl﹣會促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行，（或SO42﹣抑制該反應(yīng)的進(jìn)行），
所以答案是：Cl﹣會促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行，（或SO42﹣抑制該反應(yīng)的進(jìn)行）．
【考點精析】通過靈活運用吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，掌握化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)即可以解答此題．