【題目】用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應途徑，某些反應條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 途徑①的反應中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性

B. 途徑②、③的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來低成本

C. 由途徑①、②、③分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole-

D. 途徑②、③比途徑①污染相對小且原子利用率高，更能體現(xiàn)“綠色化學”的理論

【答案】C

【解析】途徑①屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應，表現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性，A項正確；途徑②、③的第二步反應為可逆反應，通過增大O2的濃度來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，降低成本，B項正確；由途徑①、②分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e-，而途徑③轉(zhuǎn)移7 mol e-，C項錯誤。D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂的單質(zhì)及其化合物在儲氫及大氣治理等方面用途非常廣泛。

I.工業(yè)上可以采用熱還原法制備金屬鎂(沸點1107℃，熔點648.8℃)。 將堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式爐中先 升溫至700℃保持一段時間，然后升溫至1450℃反應制得鎂(同時生成可燃性氣體）。

（1）用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進行，其原因是____________。

（2）堿式碳酸鎂分解如圖所示，寫出在1450℃反應制得鎂的化學方程式：_____________。

II.工業(yè)上利用納米MgH2和LiBH4組成的體系儲放氫（如題圖所示）。

（3）寫出放氫過程中發(fā)生反應的化學方程式：___________。

III.工業(yè)上MgO漿液是高活性的脫硫劑，常用來脫除煙氣中的SO2。主要包含的反應有： ① Mg(OH)2+ SO2=MgSO3+H2O ② MgSO3+SO2+H2O= Mg(HSO3)2 ③ Mg(HSO3)2+ Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O ④ 2MgSO3+O2=2MgSO4

脫硫時，MgO的脫硫效率、pH及時間的關(guān)系如題圖所示。

己知20℃時，H2SO3的K1=l.54×10-2，K2=1.02×10-7，25℃時，Ksp[MgSO3]= 3.86×10-3，Ksp(CaSO3)= 3.1×10-7。

（4）脫硫過程中使?jié){液pH減小最顯著的反應是______________(填①、②、③或④)。

（5）約9000s之后，脫硫效率開始急速降低，其原因是______________。

（6）其他條件相同時，鎂基和鈣基脫硫效率與液、氣摩爾流量比如題圖所示。鎂基脫硫效率總比鈣基大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，還因為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制硫酸的主要反應之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應過程中能量的變化如圖所示。

（1）由圖可知該反應的正反應為______________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）向反應體系中加入催化劑后，圖中E1__________(填“增大”“減小”或“不變”，下同),E3________________。

（3）已知：2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4kJmol-1；

S(s)+O2(g)==SO2(g) △H=-297.0kJmol-1。

則H2S(g)與O2(g)反應產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各分子中，構(gòu)成分子的原子都處于同一直線上的是 （ ）

A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強弱，設(shè)計了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶內(nèi)盛放的是100ml稀鹽酸（反應前后溶液體積變化可以忽略不計）．
（1）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢有兩種方法，一種是比較產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間，另一種是比較；
（2）實驗測得產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時間內(nèi)速率逐漸加快說明該反應是（填放熱或吸熱）反應，t2～t3時間內(nèi)速率逐漸減慢的主要原因是；
（3）如果在相同條件下，把甲錐形瓶內(nèi)盛放稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)反應會比原來慢許多，原因可能是；（寫出合理的一種即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應可用離子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（ ）

A.NaHSO4溶液與KOH溶液混合B.NaHCO3溶液與KOH溶液混合

C.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合D.向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2�？梢杂脕沓ゼ淄橹谢煊械囊蚁┑氖� （ ）

A.通入足量酸性KMnO4溶液B.通入足量的溴水

C.在一定條件下通入H2D.將其分別點燃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（ ）

A. 使用熱的純堿溶液去油污 B. 濃氨水有刺激性氣味

C. 明礬、氯化鐵常用于凈水 D. 硫化鈉濃溶液有臭味

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，酸性溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32－、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的幾種，現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示：

回答下列問題：

(1)溶液A中一定存在的離子有___________________

(2)生成沉淀甲的離子方程式為___________________

(3)生成氣體丙的離子方程式為__________________，若實驗消耗Cu 144g，則最多生成氣體丙的體積（標準狀況下）為_____。

依據(jù)上述實驗，某小組同學通過討論后認為：溶液中可能含有的離子有NH4+、K+、Na+ 、Cl-、SO42-。為進一步確認溶液中存在的離子，分別取100ml廢水又進行了如下圖所示的三組實驗：

(4)根據(jù)上述實驗可進一步確定NH4+、K+、Na+ 、Cl-、SO42-中一定存在的離子有 _________ ，沉淀溶解時發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。

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