已知：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H＜0，當反應達到平衡時，下列措施中能提高Cl2轉(zhuǎn)化率的是
①升溫 ②降溫 ③增加CO濃度 ④加壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體（　�。�
A、①②④B、①④⑥
C、②③④D、③⑤⑥
考點：化學平衡的影響因素
專題：
分析：化學反應CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H＜0，正反應是氣體體積減小的放熱反應，
①升溫平衡向吸熱反應方向移動；
②降溫平衡向放熱反應方向移動；
③增加CO的濃度，平衡正向進行；
④加壓平衡向氣體體積減小的方向進行；
⑤加催化劑，改變速率不改變平衡；
⑥恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡逆向進行．
解答： 解：化學反應CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H＜0，正反應是氣體體積減小的放熱反應，
①升溫平衡向逆反應移動，Cl2轉(zhuǎn)化率減小，故①不符合；
②降溫平衡向正反應移動，Cl2轉(zhuǎn)化率增大，故②符合；
③增加CO的濃度，平衡向正反應方向移動，Cl2轉(zhuǎn)化率增大，故③符合；
④加壓平衡向正反應方向移動，Cl2轉(zhuǎn)化率增大，故④符合；
⑤加催化劑，改變速率不改變平衡，Cl2轉(zhuǎn)化率不變，故⑤不符合；
⑥恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡逆向進行，Cl2轉(zhuǎn)化率減小，故⑥不符合，
故選C．
點評：本題考查了化學平衡的影響因素，注意理解通入惰性氣體對平衡移動影響，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Na2SO3是抗氧劑，在空氣中由于易被氧化而變質(zhì)．某同學為了證明Na2SO3有還原性，從一瓶實驗室長期存放的Na2SO3固體中取出少量溶于水，并滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色．
（1）寫出堿性溶液中Br2和Na2SO3反應的離子方程式
 
．
（2）反應后的溶液應含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子，下表是某同學鑒定其中SO32-、SO42-和Br-的實驗報告，請?zhí)顚懺撏瑢W實驗報告中未填完的部分．限選試劑：2mol?L-1HCl；1mol?L-1 H2SO4；l mol?L-1BaCl2；l mol?L-1Ba（NO3）2；1mol?L-1 KMnO4、CCl4；新制飽和氯水；品紅溶液．
編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論
步驟①取少量待測液加入試管中，加入過量的2mol?L-1鹽酸，再滴加適量l mol?L-1BaCl2溶液．有白色沉淀生成，證明待測液中含SO42-．
步驟②
 
 
步驟③
 
 
（3）該同學為了測定上述Na2SO3的純度，現(xiàn)取10.00克試樣配成250ml溶液．取出25.00ml所配溶液，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點．重復操作三次，每次消耗0.1000mol/L KMnO4溶液體積見下表．反應離子方程式為：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
序   號所取Na2SO3溶液的體積終點消耗KMnO4溶液的體積
1    25.00ml      20.02ml
225.00ml      21.80ml
325.00ml      19.98ml
①計算實驗測得該晶體中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)．
②下列操作會導致測定結果偏高的是
 

A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管    
B．滴定前錐形瓶未干燥
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制250mL 0.1mol/L HCl溶液時，下列操作會使配得溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是（　�。�
A、定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
B、轉(zhuǎn)移液體后未洗滌燒杯
C、在容量瓶中進行定容時，俯視刻度線
D、配制前洗滌好的容量瓶內(nèi)有少量水

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取30毫升同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關數(shù)據(jù)列表如下：
實驗序號甲乙丙
合金質(zhì)量（毫克）255385459
生成氣體體積（毫升）280336336
（1）要算出鹽酸物質(zhì)的量濃度，題中可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是
 
，求得鹽酸的物質(zhì)量濃度為
 
．
（2）求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）在丙組實驗之后，向容器中加入1mol/L的氫氧化鈉溶液，能使合金中的鋁恰好溶解，不形成含鋁的沉淀，并使Mg2+剛好沉淀完全，再過濾出不溶固體，求濾液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量和所加入的氫氧化鈉溶液的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．實驗室測得4molSO2發(fā)生上述化學反應時放出314.3kJ熱量，SO2的轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2 
催化劑
加熱
 2SO3（正反應放熱）．反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）．（計算結果保留一位小數(shù)）
請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
 
．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等           
b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變          
d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
．（填字母）
a．向裝置中再充入N2             
b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑               
d．升高溫度
（3）求該反應達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率
 
（用百分數(shù)表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、銅
B、NaOH
C、蔗糖
D、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

食物是維持人類生命和健康的支柱．表中是某食品包裝袋上的說明：對表中各種配料的成分的理解不正確的是（　�。�
品名***蔬菜蘇打餅
配料面粉、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、脫水青菜、橙汁
保質(zhì)期十二個月
生產(chǎn)日期2014年1月20日
A、富含蛋白質(zhì)的是雞蛋
B、富含維生素的是脫水青菜和橙汁
C、富含糖類的物質(zhì)只有白砂糖
D、富含油脂的是精煉食用植物油和奶油

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)在水溶液中不能電離出氯離子的化合物是（　　）
A、HCl
B、AlCl3
C、MgCl2
D、KClO3

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