Question

（15分）工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是           （寫化學式），操作I的名稱 。

（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：

R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機層）2RAn（有機層） + nH2SO4  (水層) 

②中萃取時必須加入適量堿，其原因是                                                      。

③中X試劑為                            。

（3）④的離子方程式為 。

（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
釩沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

結合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為             ；若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)< �！家阎�：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有               和                      。

 

Answer 1

（1）SiO2，過濾；（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率，H2SO4

（3）6VO2++ClO3-+9H2O=6VO3-+Cl-+18H+；（4）1.7～1.8 ,26×10-3mol/L；

（5）氨氣（或氨水），有機萃取劑

【解析】

試題分析：（1）在K2SO4、SiO2、VOSO4中只有SiO2不能在水中溶解，因此步驟①所得廢渣的成分是SiO2。將難溶性固體與溶液分離的操作是過濾。因此操作I的名稱為過濾。（2）②中萃取時必須加入適量堿，其原因是加入堿中和前邊反應產(chǎn)生的硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率，③中X試劑為H2SO4。（3）在含有VO2+、SO42-的水在加入氧化劑KClO3可以把+4價的VO2+氧化為+5價的VO3-。因此根據(jù)電荷守恒及電子守恒，結合質(zhì)量守恒定律，可知該步驟的離子方程式為6VO2++ClO3-+9H2O =6VO3 -+Cl-+ 18H+；（4）根據(jù)25℃時，釩沉淀率和溶液pH之間關系表格數(shù)據(jù)可知zai pH為1.7、1.8時釩沉淀率最高。因此調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為1.7～1.8，若釩沉淀率為93.1%，則pH=2.0, c(H+)=10-2mol/L, c(OH-)=10-12,此時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，則溶液中c(Fe3+)< Fe(OH)3÷c3(OH-) =2.6×10-39 ÷(10-12)3=2.6×10-3mol/L。（5）根據(jù)流程示意圖可知：該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有氨氣（或氨水）和有機萃取劑。

考點：考查混合物的分離、實驗條件的選擇、離子方程式的書寫、沉淀溶解平衡、物質(zhì)的循環(huán)利用的知識。