【題目】科學(xué)家最近在-100 ℃的低溫下合成了一種烴X,紅外光譜和核磁共振氫譜表明其分子中的氫原子所處的化學(xué)環(huán)境沒有區(qū)別,根據(jù)分析,繪制了該分子的球棍模型如圖所示。下列說法中不正確的是(  )

A. 該分子的分子式為C5H4

B. 該分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境有2種

C. 該分子中的氫原子分布在兩個相互垂直的平面上

D. 該分子中只有C—C鍵,沒有

【答案】D

【解析】

由球棍模型及X分子中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境沒有區(qū)別,可知該物質(zhì)分子中有5個碳原子和4個氫原子,X的化學(xué)式為C5H4,由碳原子上氫原子數(shù)和共價鍵數(shù)判斷兩端的碳原子上有C=C,結(jié)合烯烴、烷烴的結(jié)構(gòu)來解答。

A.由結(jié)構(gòu)可知X的分子式為C5H4,故A正確;B.X分子中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境沒有區(qū)別,結(jié)合C能形成4個共價鍵和碳原子的雜化類型可知,X分子中5個碳原子形成的構(gòu)型為正四面體,碳原子的化學(xué)環(huán)境有2種,故B正確;C.分子中5個碳原子形成的構(gòu)型為正四面體,兩個碳碳雙鍵所在的平面相互垂直,氫原子分布在兩個互相垂直的平面上,故C正確;D.根據(jù)C能形成4個共價鍵,由圖可知X分子中既有碳碳單鍵,又有碳碳雙鍵,故D錯誤;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

B. CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深

C. 2NO2(g)N2O4(g) △H0, 升高溫度平衡體系顏色變深

D. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往加入過量的空氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃,在含有Pb2、Sn2的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sn(s)+Pb2(aq) Sn2(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2)c(Sn2)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )

A. 往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2)增大

B. 升高溫度,平衡體系中c(Pb2)增大,說明該反應(yīng)ΔH>0

C. 25 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

D. 往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2)變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染,設(shè)計如下工藝流程:

1)酸浸后加入H2O2的目的是__,調(diào)pH的最適宜范圍為__

2)調(diào)pH過程中加入的試劑最好是__。

ANaOH BCuO CNH3·H2O DCu2(OH)2CO3

3)煮沸CuSO4溶液的原因是__。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

4)過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子,為得到純凈產(chǎn)物,需要進行洗滌,確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是__

5)稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5molL-1FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000molL-1Ce(SO4)2溶液滴定,到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質(zhì)量分數(shù)___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】香蘭素是重要的香料之一,它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。

有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是

A. 常溫下,1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)

B. 丁香酚不能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D. 香蘭素分子中至少有12個原子共平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mL0.1mol/LNaAlO2溶液中加入一定量的稀HNO3,將所得溶液加熱、蒸干并灼燒直至質(zhì)量不再變化,此時固體的質(zhì)量為

A.1.09gB.1.20 gC.1.36gD.1.63g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用Pt電極電解1 L濃度均為0.1 mol·L-1HCl、CuSO4的混合溶液,裝置如圖,下列說法正確的是(  )

A.電解開始時陰極有H2放出

B.電解開始時陽極上發(fā)生:Cu2++2e-Cu

C.整個電解過程中,SO42-不參與電極反應(yīng)

D.當(dāng)電路中通過電子的量超過0.1 mol,此時陰極放電的離子發(fā)生了變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:25 ℃時,CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等。

125 ℃時,取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH3

①將上述(1)溶液加水稀釋至1 000 mL,溶液pH數(shù)值范圍為___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填增大”“減小”“不變不能確定)。

25 ℃時,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。

③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達式Kb_______________________________,25 ℃時,氨水電離平衡常數(shù)約為___________。

225 ℃時,現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序號)。

a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小

3)某溫度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOHpH的變化關(guān)系如圖。已知:pOH- lgc(OH-)。

圖中MQ、N三點所示溶液呈中性的點是___________(填字母,下同)。

圖中MQ、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用I2O5可消除CO污染,反應(yīng)為I2O5s+5COg5CO2g+I2s);不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO,測得CO2氣體的體積分數(shù)φCO2)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(  )

A.b點時,CO的轉(zhuǎn)化率為20%

B.容器內(nèi)的壓強保持恒定,表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù):KbKd

D.0→a點時,00.5 min反應(yīng)速率vCO=0.3 molL1min1

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