【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染,設(shè)計如下工藝流程:

1)酸浸后加入H2O2的目的是__,調(diào)pH的最適宜范圍為__。

2)調(diào)pH過程中加入的試劑最好是__

ANaOH BCuO CNH3·H2O DCu2(OH)2CO3

3)煮沸CuSO4溶液的原因是__。向CuSO4溶液中加入一定量的NaClNa2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,寫出該反應(yīng)的化學方程式__。

4)過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子,為得到純凈產(chǎn)物,需要進行洗滌,確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是__

5)稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5molL-1FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000molL-1Ce(SO4)2溶液滴定,到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關(guān)的化學反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質(zhì)量分數(shù)___。

【答案】Fe2+氧化為Fe3+,便于調(diào)整pH使其與Cu2+分離 3.24.4 BD 除凈溶液中的H2O2,避免影響下一步CuCl的生成 2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+Na2SO4+H2SO4 取最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,如出現(xiàn)白色沉淀,未洗滌干凈,反之洗滌干凈 99.50%

【解析】

含有銅、鐵等金屬化合物,酸浸時,生成硫酸銅及鐵的硫酸鹽;加入過氧化氫使溶液中的亞鐵離子變?yōu)殍F離子;通過調(diào)節(jié)pH分離氫氧化鐵和硫酸銅溶液。

(1)電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物,酸溶后,溶液中可能含有亞鐵離子,加入過氧化氫可使亞鐵離子變?yōu)殍F離子,便于除去;分離氫氧化鐵和硫酸銅溶液,調(diào)節(jié)pH3.2≤pH4.4

(2)調(diào)劑pH時,加入試劑消耗溶液中的氫離子,為不引入新的雜質(zhì)離子,選用氧化銅或堿式碳酸銅,答案為BD;

(3)溶液中含有過量的過氧化氫,加熱使過氧化氫分解,防止氧化后續(xù)產(chǎn)物CuCl;硫酸銅與亞硫酸鈉及氯化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CuCl、硫酸鈉等物質(zhì),方程式為2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+Na2SO4+H2SO4;

(4)過濾后,沉淀表面含有大量的硫酸根離子,檢驗是否洗滌干凈,可檢測最后一次洗滌液中是否含有硫酸根離子即可,操作為取最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,如出現(xiàn)白色沉淀,未洗滌干凈,反之洗滌干凈;

(5)根據(jù)方程式可知,n(CuCl)=n(Ce4+)=0.1000molL-1×25.00mL=0.0025molCuCl樣品的質(zhì)量分數(shù)=×100%=99.5%。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖,則下列敘述正確的是( )

A.步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+

B.步得到的晶體是Na2CO310H2O

C.A氣體是CO2,B氣體是NH3

D.步操作的過程主要有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我們學過的平衡理論主要包括:化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等,且均符合勒夏特列原理。

一定溫度下,向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

(1)02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_____平衡常數(shù)表達式為_________________

(2)相同溫度下,若開始加入的物質(zhì)的量是原來的2倍,則____是原來的2倍。

A.平衡常數(shù) B的平衡濃度

C.達到平衡的時間 D.平衡時體系壓強

(3)下列措施肯定能使平衡向逆反應(yīng)方向移動的是的_____。

A.充入少量氨氣 B.降溫至0℃ C.充入少量硫化氫 D.加壓

(4)常溫下,將的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合,結(jié)果溶液均呈中性。

濃度為的氨水b L;② 的氨水c L;③ 的氫氧化鋇溶液d L。則a、bc、d之間由大到小的關(guān)系是:_________________。

(5)常溫下,取的鹽酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分別加入量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是___(“A”“B”);設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為,則___。(選填、、”)

(6)某溫度時,在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,曲線如下圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是____。

A.在A、B間任一點,溶液中一定都有

B.在B點,,且有

C.在C點:

D.在D點:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是

A. Zn2+Cu電極方向移動,Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O2eH2O2Ag2OH

C. 鋅筒作負極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅筒會變薄

D. 使用一段時間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導電能力下降

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨氣常用作合成氯氨類化合物,是常用的飲用水二級消毒劑,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1NHCl2NCl3),副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。

回答下列問題:

1)工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺,已知部分化學鍵的鍵能如下表所示(假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學鍵的鍵能相同),則該反應(yīng)的△H=___kJ/mol

化學鍵

N-H

Cl-Cl

N-Cl

H-Cl

鍵能(kJ/mol

391.3

243.0

191.2

431.8

一氯胺是重要的水消毒劑,其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生完全水解,生成具有強烈殺菌消毒作用的物質(zhì),該水解反應(yīng)的化學方程式為___。

2)用Cl2NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)。在恒溫條件下,3molCl21molNH3發(fā)生反應(yīng),測得平衡時Cl2HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

AB、C三點中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是___(“A”“B”“C")。

②計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=____(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

3)我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑,實現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖),總反應(yīng)為:CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2

A電極連接電源的___("”)。

A電極的電極反應(yīng)為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知AgCl的溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl-(aq),下列說法不正確的是(

A.除去溶液中Ag加鹽酸比硫酸鹽好

B.加入H2O,溶液平衡不移動

C.NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl,可以減少沉淀損失

D.反應(yīng)2AgCl(s)Na2SAg2S(s)2NaCl說明溶解度:AgCl>Ag2S

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家最近在-100 ℃的低溫下合成了一種烴X,紅外光譜和核磁共振氫譜表明其分子中的氫原子所處的化學環(huán)境沒有區(qū)別,根據(jù)分析,繪制了該分子的球棍模型如圖所示。下列說法中不正確的是(  )

A. 該分子的分子式為C5H4

B. 該分子中碳原子的化學環(huán)境有2種

C. 該分子中的氫原子分布在兩個相互垂直的平面上

D. 該分子中只有C—C鍵,沒有

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【題目】用短線“—”表示共用電子對,用“··”表示未成鍵孤電子對的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為則以下敘述錯誤的是( )

A. R為三角錐形 B. R可以是BF3

C. R是極性分子 D. 鍵角小于109°28′

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)相應(yīng)的圖象,判斷下列相關(guān)說法正確的是(

A.甲:aX(g)+bY(g)cZ(g)密閉容器中反應(yīng)達平衡,T0時條件改變?nèi)鐖D所示,則改變的條件一定是加入催化劑

B.乙:L(s)+aG(g)bR(g)反應(yīng)達到平衡時,外界條件對平衡影響如圖所示,若P1>P2,則a>b

C.丙:aA+bBcC物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.。A+2B2C+3D反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A、B、C是氣體、D為固體或液體

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