同主族常見的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序為：HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判斷不正確的是
A．Y單質(zhì)可以在海水中提取B．離子半徑: X－＞Y－
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HX<HZD．單質(zhì)氧化性: Y＞Z
D

試題分析：從題中可以看出分別為鹵素的最高價含氧酸。X為碘元素，Y為溴元素，Z為氯元素；A、溴單質(zhì)可以從海水中提取，正確；B、離子半徑：I－＞Br－，正確；C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HI<HCl，正確；D、單質(zhì)氧化性: Br2＜Cl2,錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位： kJ·mol－1)，回答下列各題：
元素代號
I1
I2
I3
I4
Q
2 080
4 000
6 100
9 400
R
496
4 562
6 912
9 543
S
738
1 451
7 733
10 540
T
578
1 817
2 745
11 575
U
420
3 100
4 400
5 900
 
（1）在周期表中，最可能處于同一族的是________。
A．Q和R      B．S和T     C．T和U     D．R和T  E．R和U
（2）下列離子的氧化性最弱的是________。
A．S2＋     B．R2＋     C．T3＋     D．U＋
（3）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是____。
A．硼     B．鈹      C．氦      D．氫
（4）每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實從一個側(cè)面說明：______，如果U元素是短周期元素，你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第_____個電子時。
（5）如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是________，其中元素________的第一電離能異常高的原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是(    )        部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號
G
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.186
0.160
0.143
0.104
0.075
0.066
主要化合價
+1
+2
+3
+6、-2
+5、-3
-2
 
A．GOH溶液和M(OH)3可以相互反應(yīng)
B．非金屬性：T＜Q
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞T
D．L2+與T2-核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某同學(xué)想探究硫和碳原子的得電子能力的強(qiáng)弱，通過比較它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來驗證，設(shè)計了如圖實驗，請回答：

（1）儀器a的名稱是               ，應(yīng)盛放下列藥品中的          （填序號）。
A．稀硫酸      B. 亞硫酸     C. 氫硫酸     D. 鹽酸
（2）儀器b應(yīng)盛放下列藥品中的          （填序號）。
A．碳酸鈣     B. 硫酸鈉     C. 氯化鈉      D. 碳酸鈉
（3）b中反應(yīng)的離子方程式為                                              。
若看到儀器C中的現(xiàn)象是                      ，即可證明          比         酸性強(qiáng)（填化學(xué)式），得電子的能力      比       強(qiáng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
a
 
 
b
 
 
 
c
d
e
f
 
g
h
i
j
 
k
l
m
n
 
 
 
 
 
 
o
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
試回答下列問題：
（1）請寫出：元素o的基態(tài)原子電子排布式                      。
（2）k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為          ，中心原子的雜化形式為          ，該分子是         （填“極性”或“非極性”）分子。
（3）含10電子的d的氫化物分子的VSEPR模型為          。元素c、a、e按原子個數(shù)1：2：1組成生活中常見有甜味分子，該分子中有          個手性碳原子。
（4）g、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序為             （填元素符號）。
（5）所有元素中電負(fù)性最大的是      （填圖中序號所示的元素符號），元素k有兩種氧化物，它們對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序為                  。(填化學(xué)式)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是
A．元素X和M的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
B．R的單質(zhì)能與M的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M>Y
D．元素Y、Z形成的簡單離子半徑大小關(guān)系為：Z>Y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是
①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強(qiáng)酸  ②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成  ③硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2     ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng)
A．②③④B．②④C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
X
最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
Y
第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z
T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
（1）元素T與X按原子個數(shù)比1:1形成的化合物B所含化學(xué)鍵為                 ，該化合物的電子式為                 。
（2）化合物A的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：                       ，該化合物起消毒作用的微粒是         。
（3）將Y與Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中直至過量（邊滴邊振蕩），寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                     
                     、                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下對粒子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述正確的是（   ）
A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則化學(xué)性質(zhì)一定相同
B．由單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布
C．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同
D．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素

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