某同學(xué)想探究硫和碳原子的得電子能力的強弱，通過比較它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來驗證，設(shè)計了如圖實驗，請回答：
（1）儀器a的名稱是
，應(yīng)盛放下列藥品中的
（填序號）。
A．稀硫酸 B. 亞硫酸 C. 氫硫酸 D. 鹽酸
（2）儀器b應(yīng)盛放下列藥品中的
（填序號）。
A．碳酸鈣 B. 硫酸鈉 C. 氯化鈉 D. 碳酸鈉
（3）b中反應(yīng)的離子方程式為
。
若看到儀器C中的現(xiàn)象是
，即可證明
比
酸性強（填化學(xué)式），得電子的能力
比
強。
（1）分液漏斗；A（2）D（3）CO
32－＋2H
＋＝H
2O＋CO
2↑（2分）
澄清石灰水變渾濁 、
、
、 硫 、 碳 （各1分）
試題分析：（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點可知，a是分液漏斗。要比較它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，則根據(jù)較強的酸制備較弱的原理可知，a中盛放的藥品是稀硫酸，答案選A。（2）根據(jù)（1）中的分析可知，b中盛放的是碳酸鹽。由于硫酸鈣是微溶性物質(zhì)，所以選擇的是碳酸鈉，答案選D。（3）b是制備CO2的，反應(yīng)的離子方程式是CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑。CO2能使澄清石灰水變混濁，則C中的實驗現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，據(jù)此可知硫酸比碳酸強，S的得到電子的能力強于碳原子的。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是
| A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小 |
| B．Z的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的2倍 |
| C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強 |
| D．Z的最高價氧化物的水化物的酸性一定比W的強 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。
元素
| I1/eV
| I2/eV
| I3/eV[
|
甲
| 5.7
| 47.4
| 71.8
|
乙
| 7.7
| 15.1
| 80.3
|
丙
| 13.0
| 23.9
| 40.0
|
丁
| 15.7
| 27.6
| 40.7
|
根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是
A．甲的金屬性比乙弱 B．乙的化合價為＋1價
C．丙一定為非金屬元素 D．丁一定為金屬元素
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別屬于同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體。請回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置： 。
（2）B元素比D元素的非金屬性強的依據(jù)是 （填序號）。
a．兩元素組成的化合物中D元素為正價 b．單質(zhì)的熔沸點的高低
c．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱 d．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種離子，它們均為負一價雙原子核的陰離子，且甲離子含有18個電子，乙離子含有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 。
（4）寫出C和D兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： （已知此反應(yīng)生成1 molH2O時放出的熱量為57.3 kJ）。
（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成燃料電池，燃料電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質(zhì)，N極通入B的單質(zhì)，則N極的電極反應(yīng)式為： 。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是
| A．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BN |
| B．冰和干冰均為分子晶體，冰的沸點、密度都高于干冰 |
| C．第ⅤA族元素的幾種氣態(tài)氫化物中，NH3是穩(wěn)定性最高的氫化物 |
| D．同周期ⅦA族元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于ⅥA族 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是( )
| A．由mXa+與nYb-,得m+a=n－b |
| B．X2－的還原性一定大于Y－ |
| C．X,Y一定不是同周期元素 |
| D．若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
同主族常見的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序為：HXO
4＜HYO
4＜HZO
4，下列判斷不正確的是
| A．Y單質(zhì)可以在海水中提取 | B．離子半徑: X－＞Y－ |
| C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HX<HZ | D．單質(zhì)氧化性: Y＞Z |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下表列出了A～G7種元素在周期表中的位置：
族
周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
|
2
|
|
|
| C
| D
| E
|
|
|
3
|
|
| B
|
|
|
| F
| G
|
4
| A
|
|
|
|
|
|
|
|
（1）分別寫出A、D、G的元素符號：
、
、
，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
（填元素符號）；
（2）F的氫化物中化學(xué)鍵的類型是
，F(xiàn)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是
；
（3）C、D、E三種元素中，氫化物種類最多的是
；
（4）寫出B與F形成的化合物發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式
；
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是（ ）
| A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性 |
| B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑 |
| C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng) |
| D．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點 |
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