Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中：C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍；A與D、C與F同主族；D是所在周期原子半徑最大的主族元素，又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

(1)元素D在周期表中的位置________________。

(2)寫出B單質(zhì)的電子式________________。

(3)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是________(用離子符號表示)。

(4)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有_________________________。

(5)若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：__________________________________________________________。

若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：_______________________________________________。

(6)FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的化學方程式_________________________________________________________。

(7)寫出由A和D形成的化合物與水反應的化學方程式_____________________。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅠA族 S2－>O2－>Na＋ 離子鍵、共價鍵 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe SiO2＋2OH－===SiO＋H2O 2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4 NaH + H2O=== NaOH+ H2

【解析】C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，且是短周期元素，所以C是O元素，C與F同主族，且是短周期元素，所以F是S元素，D與E和F同周期，都處于第三周期，且D是所在周期原子半徑最大的主族元素，所以D是Na元素，E的原子序數(shù)大于鈉小于硫，所以E的單質(zhì)是固體，六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，B的原子序數(shù)小于C，且B、C處于同一周期，所以B是N元素，A的單質(zhì)是氣體，則A的原子序數(shù)最小，所以A是H元素。

(1)D是Na元素，鈉原子核外有3個電子層，最外層有1個電子，所以其在元素周期表中的位置是第三周期第IA族，故答案為：第三周期第IA族；

(2)氮氣分子中氮原子間形成三鍵，電子式為，故答案為：；

(3)電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S 2-＞O 2-＞Na+，故答案為：S 2-＞O 2-＞Na+；

(4)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X為NH4NO3，硝酸銨中所含化學鍵類型有離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；

(5)若E是金屬元素，則為Al元素，鋁和氧化鐵能發(fā)生鋁熱反應，反應方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，則E是Si元素，二氧化硅和強堿反應生成硅酸鹽和水，離子反應方程式為：SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O；

(6)SO2氣體有毒，且有還原性，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸易被氧氣氧化生成硫酸，所以該反應的方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故答案為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；

(7)由A和D形成的化合物為NaH，與水反應的化學方程式為NaH + H2O=== NaOH+ H2，故答案為：NaH + H2O=== NaOH+ H2。