【題目】工業(yè)上利用硫酸廢渣(Fe2Fe3的硫酸鹽及少量CaOMgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)并回收(NH4)2SO4,具體生產(chǎn)流程如圖所示:

注:銨黃鐵礬的化學(xué)式為(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12

回答下列問題:

(1)在廢渣溶解操作中,加速?gòu)U渣溶解的措施有________

(2)物質(zhì)A是一種氧化劑。

①工業(yè)上物質(zhì)A最好選用________(填序號(hào))

A.空氣 BCl2 CMnO2 DKMnO4

②簡(jiǎn)述工業(yè)上這樣選擇A的理由:__________________________________。

③寫出A參與反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。

(3)往銨黃鐵礬溶液(Fe3)中加入溶液BpH5時(shí)產(chǎn)生沉淀,請(qǐng)寫出產(chǎn)生沉淀的離子方程式:__________________________________

(4)回收所得的(NH4)2SO4晶體中可能含有的雜質(zhì)是_______________________。

【答案】 不斷攪拌、將廢渣粉碎、升高溫度(其他合理答案均可) A 成本或低價(jià)格低廉,且不帶入雜質(zhì)(其他合理答案均可) 4Fe2O24H===4Fe32H2O Fe33NH3·H2O===Fe(OH)33NH MgSO4、CaSO4

【解析】廢渣(Fe2+Fe3+的硫酸鹽及少量CaOMgO),將廢渣溶解,溶解時(shí)加入的物質(zhì)能溶解廢渣但不能引進(jìn)雜質(zhì);然后向溶液中加入AA具有氧化性,能氧化亞鐵離子但不能引進(jìn)新的雜質(zhì)且原料易得、成本低,應(yīng)為空氣中的氧氣,然后向溶液中加入氨水,溶液中硫酸鐵和氨水反應(yīng)生成銨黃鐵礬,同時(shí)溶液中鎂離子、鈣離子形成氫氧化鈣、氫氧化鎂、硫酸鈣等會(huì)結(jié)晶析出,過濾分離得到銨黃鐵礬和濾液;將濾液蒸發(fā)濃縮回收硫酸銨;將銨黃鐵礬溶于水得到溶液,然后向溶液中加入氨水,得到氫氧化鐵沉淀,然后過濾得到濾渣,將濾渣加熱得到鐵紅。

(1)加速?gòu)U渣溶解,可采用的措施有:將廢渣粉碎、加熱、攪拌等,故答案為:將廢渣粉碎、加熱、攪拌等;

(2)①物質(zhì)A是氧化劑,具有氧化性,能氧化亞鐵離子,但不能引進(jìn)新的雜質(zhì)且原料易得、成本低,氯氣和二氧化錳都具有氧化性,但引進(jìn)新的雜質(zhì)且成本高,所以選取空氣,故答案為:A

②空氣作為原料,成本低,不產(chǎn)生污染,不引入雜質(zhì),故答案為:原料易得,成本低,不產(chǎn)生污染,不引入雜質(zhì);

③氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O,故答案為:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O

(3)往銨黃鐵礬溶液(Fe3)中加入氨水至pH5時(shí),鐵離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Fe33NH3·H2O===Fe(OH)33NH,故答案為:Fe33NH3·H2O===Fe(OH)33NH;

(4)根據(jù)分析,回收所得的(NH4)2SO4晶體中可能含有的雜質(zhì)有MgSO4、CaSO4,故答案為:MgSO4、CaSO4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列有關(guān)圖示多肽的敘述,正確的是( 。

A. 由5個(gè)氨基酸縮合而成 B. 形成過程中失去了3分子水

C. 有4種不同的側(cè)鏈基團(tuán) D. 游離的氨基和羧基各1個(gè)

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【題目】完成下面有關(guān)組成細(xì)胞主要化合物的概念圖:

(1)寫出圖1中化合物的名稱:①_______________________________

(2)圖1的②中被稱為生命的燃料的是__________,脂質(zhì)中構(gòu)成細(xì)胞膜重要成分的是________,舉一例說明③在生命活動(dòng)所承擔(dān)的功能:__________。

(3)圖2為圖1中④的一條長(zhǎng)鏈,1、2、4的名稱分別是_________________、__________。該結(jié)構(gòu)中特有的堿基名稱是_________

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【題目】向豬膀胱內(nèi)注入一半質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的蔗糖溶液,扎緊入口,然后將其浸入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液中,每隔10 min稱一次豬膀胱的重量,能正確表示測(cè)定結(jié)果的是下圖中的

A. B.

C. D.

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【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS12.8%的CuS,某同學(xué)以該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下:

已知:1.步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng) 2.濾渣2的主要成分是SiO2S,下列說法不正確的是

A. 步驟①,最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

B. 步驟①和③,說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C. 步驟③,涉及的離子反應(yīng)為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步驟②和④,均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)

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【題目】原子電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素,若最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱為H3XO4<H2YO4<HZO4,則下列判斷正確的是

A非金屬性強(qiáng)弱為X>Y>Z

B原子半徑為X<Y<Z

C陰離子的還原性為X3->Y2->Z-

D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H3X>H2Y>HZ

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【題目】A、BC、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中:C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍;AD、CF同主族;D是所在周期原子半徑最大的主族元素,又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。請(qǐng)回答下列問題:

(1)元素D在周期表中的位置________________。

(2)寫出B單質(zhì)的電子式________________

(3)C、DF三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是________(用離子符號(hào)表示)。

(4)AB、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比423形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類型有_________________________。

(5)E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________________________。

E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式:_______________________________________________。

(6)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________。

(7)寫出由AD形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

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【題目】下列試劑中無(wú)法鑒別對(duì)應(yīng)物質(zhì)的是

選項(xiàng)

物質(zhì)

試劑

A

乙醛 甲苯和CCl4

B

甲烷 乙炔和四氯化碳

溴水

C

乙醇 乙酸和乙酸乙酯

飽和碳酸鈉溶液

D

苯甲醇 苯甲醛和苯甲酸

酸性高錳酸鉀溶液

A. A B. B C. C D. D

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【題目】工業(yè)上冶煉下列金屬,與冶煉Mg的方法相同的是

A. B. C. D.

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