【題目】工業(yè)上利用硫酸廢渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)并回收(NH4)2SO4,具體生產(chǎn)流程如圖所示:
注:銨黃鐵礬的化學式為(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12
回答下列問題:
(1)在廢渣溶解操作中,加速廢渣溶解的措施有________。
(2)物質A是一種氧化劑。
①工業(yè)上物質A最好選用________(填序號)。
A.空氣 B.Cl2 C.MnO2 D.KMnO4
②簡述工業(yè)上這樣選擇A的理由:__________________________________。
③寫出A參與反應的離子方程式:__________________________________。
(3)往銨黃鐵礬溶液(含Fe3+)中加入溶液B至pH為5時產(chǎn)生沉淀,請寫出產(chǎn)生沉淀的離子方程式:__________________________________。
(4)回收所得的(NH4)2SO4晶體中可能含有的雜質是_______________________。
【答案】 不斷攪拌、將廢渣粉碎、升高溫度(其他合理答案均可) A 成本或低價格低廉,且不帶入雜質(其他合理答案均可) 4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH MgSO4、CaSO4
【解析】廢渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO),將廢渣溶解,溶解時加入的物質能溶解廢渣但不能引進雜質;然后向溶液中加入A,A具有氧化性,能氧化亞鐵離子但不能引進新的雜質且原料易得、成本低,應為空氣中的氧氣,然后向溶液中加入氨水,溶液中硫酸鐵和氨水反應生成銨黃鐵礬,同時溶液中鎂離子、鈣離子形成氫氧化鈣、氫氧化鎂、硫酸鈣等會結晶析出,過濾分離得到銨黃鐵礬和濾液;將濾液蒸發(fā)濃縮回收硫酸銨;將銨黃鐵礬溶于水得到溶液,然后向溶液中加入氨水,得到氫氧化鐵沉淀,然后過濾得到濾渣,將濾渣加熱得到鐵紅。
(1)加速廢渣溶解,可采用的措施有:將廢渣粉碎、加熱、攪拌等,故答案為:將廢渣粉碎、加熱、攪拌等;
(2)①物質A是氧化劑,具有氧化性,能氧化亞鐵離子,但不能引進新的雜質且原料易得、成本低,氯氣和二氧化錳都具有氧化性,但引進新的雜質且成本高,所以選取空氣,故答案為:A;
②空氣作為原料,成本低,不產(chǎn)生污染,不引入雜質,故答案為:原料易得,成本低,不產(chǎn)生污染,不引入雜質;
③氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O,故答案為:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O;
(3)往銨黃鐵礬溶液(含Fe3+)中加入氨水至pH為5時,鐵離子與氨水反應生成氫氧化鐵沉淀,反應的離子方程式為Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH,故答案為:Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH;
(4)根據(jù)分析,回收所得的(NH4)2SO4晶體中可能含有的雜質有MgSO4、CaSO4,故答案為:MgSO4、CaSO4。
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【題目】下列有關圖示多肽的敘述,正確的是( 。
A. 由5個氨基酸縮合而成 B. 形成過程中失去了3分子水
C. 有4種不同的側鏈基團 D. 游離的氨基和羧基各1個
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【題目】完成下面有關組成細胞主要化合物的概念圖:
(1)寫出圖1中化合物的名稱:①________②________③________④_______
(2)圖1的②中被稱為生命的燃料的是__________,脂質中構成細胞膜重要成分的是________,舉一例說明③在生命活動所承擔的功能:__________。
(3)圖2為圖1中④的一條長鏈,1、2、4的名稱分別是________、_________、__________。該結構中特有的堿基名稱是_________。
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【題目】向豬膀胱內注入一半質量分數(shù)為30%的蔗糖溶液,扎緊入口,然后將其浸入質量分數(shù)為5%的蔗糖溶液中,每隔10 min稱一次豬膀胱的重量,能正確表示測定結果的是下圖中的
A. B.
C. D.
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【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS,某同學以該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下:
已知:1.步驟①中發(fā)生的化學反應為非氧化還原反應 2.濾渣2的主要成分是SiO2和S,下列說法不正確的是
A. 步驟①,最好在通風櫥中進行
B. 步驟①和③,說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸
C. 步驟③,涉及的離子反應為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O
D. 步驟②和④,均采用蒸發(fā)結晶的方式獲取溶質
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【題目】原子電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素,若最高價氧化物的水化物酸性強弱為H3XO4<H2YO4<HZO4,則下列判斷正確的是
A.非金屬性強弱為X>Y>Z
B.原子半徑為X<Y<Z
C.陰離子的還原性為X3->Y2->Z-
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H3X>H2Y>HZ
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中:C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍;A與D、C與F同主族;D是所在周期原子半徑最大的主族元素,又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。請回答下列問題:
(1)元素D在周期表中的位置________________。
(2)寫出B單質的電子式________________。
(3)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是________(用離子符號表示)。
(4)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化學鍵類型有_________________________。
(5)若E是金屬元素,其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌,請寫出反應的化學方程式:__________________________________________________________。
若E是非金屬元素,其單質在電子工業(yè)中有重要應用,請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式:_______________________________________________。
(6)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的化學方程式_________________________________________________________。
(7)寫出由A和D形成的化合物與水反應的化學方程式_____________________。
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【題目】下列試劑中無法鑒別對應物質的是
選項 | 物質 | 試劑 |
A | 乙醛 甲苯和CCl4 | 水 |
B | 甲烷 乙炔和四氯化碳 | 溴水 |
C | 乙醇 乙酸和乙酸乙酯 | 飽和碳酸鈉溶液 |
D | 苯甲醇 苯甲醛和苯甲酸 | 酸性高錳酸鉀溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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