Question

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗編號	HA物質(zhì)的量濃度（molL-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（molL-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	cl	0.2	pH=7
丙	0.1	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=9

請回答下列問題：

（1）不考慮其它組的實(shí)驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸___________________________。

（2）不考慮其它組的實(shí)驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 ______（填“是”或“否”）�；旌先芤褐须x子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是_______。

A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無法判斷

（3）從丙組實(shí)驗結(jié)果分析，HA是______________酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ___________________________。

（4）丁組實(shí)驗所得混合溶液中由水電離出的c(H+)＝________mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計算）。 c(N+)－c(A-)＝__________mol/L。

Answer 1

【答案】 若a=7，HA為強(qiáng)酸；若a>7，HA為弱酸 否 C 弱 c(Na+)>c(A–)>c(OH–)>c(H+) 10-5 10-5-10-9

【解析】本題主要考查弱酸電離及鹽類水解。

（1）等濃度、等體積的HA溶液和NaOH溶液混合，若a=7，HA為強(qiáng)酸；若a>7，HA為弱酸。

（2）若HA為強(qiáng)酸，則c1=0.2，若HA為弱酸，則c1>0.2，因此，c1不一定等于0.2。混合溶液中電荷守恒：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)，而且pH=7，所以c(A-)=c(Na+)，故選C。

（3）從丙組實(shí)驗結(jié)果分析，HA是弱酸。A-水解消耗，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(A–)>c(OH–)>c(H+)。

（4）丁組實(shí)驗所得混合溶液中由水電離出的c(H+)=c(OH–)=10-5mol/L，混合溶液中電荷守恒：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)，由此可得c(Na+)－c(A-)= c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9)mol/L。