Question

9．在室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量．則下列敘述正確的是（　�。�

• A． 在實(shí)驗(yàn)過程中水的電離程度的變化趨勢(shì)是先減小后增大
• B． 當(dāng)?shù)渭欲}酸至溶液pH＜7時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)一定是HCl和NH₄Cl
• C． 當(dāng)?shù)渭欲}酸至溶液pH=7時(shí)，此時(shí)溶液中，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• D． 當(dāng)?shù)渭欲}酸至恰好完全中和時(shí)，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；
B．當(dāng)恰好完全中和得到氯化銨溶液時(shí)，溶液也顯酸性；
C．要根據(jù)溶液酸堿性結(jié)合電荷守恒判斷；
D．當(dāng)?shù)渭欲}酸恰好完全中和時(shí)，得到氯化銨溶液．

解答 解：A．酸或堿抑制水電離，氯化銨促進(jìn)水電離，所以在實(shí)驗(yàn)過程中水的電離程度先變大后變小，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)恰好完全中和得到氯化銨溶液時(shí)，溶液也顯酸性，pH也小于7，故當(dāng)溶液pH＜7時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)不一定是HCl和NH₄Cl，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)?shù)渭欲}酸至溶液pH=7時(shí)，即有：c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），則有：c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)?shù)渭欲}酸恰好完全中和時(shí)，得到氯化銨溶液，溶液顯酸性，故有：c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），則有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)結(jié)合電荷守恒來分析解答，難度中等．