4．在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+   K+   SO42-   CO32-B．Cu2+   K+   SO42-  NO3-
C．Na+   K+   Cl-NO3-D．Fe3+    K+   SO42-   Cl-

分析 酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

解答 解：A．酸性溶液中不能大量存在CO32-，故A不選；
B．Cu2+為藍(lán)色，與無(wú)色溶液不符，故B不選；
C．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故C選；
D．Fe3+為黃色，與無(wú)色溶液不符，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見(jiàn)離子的顏色，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1mol N2（g）與適量H2（g）起反應(yīng)生成NH3（g），放出92.2kJ熱量N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
（2）1mol N2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)生成NO2（g），吸收68kJ熱量2N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=+136KJ/mol
（3）1mol Cu（s）與適量O2（g）起反應(yīng)生成CuO（s），放出157kJ熱量Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol
（4）1mol C（s）與適量H2O（g）起反應(yīng)生成CO（g）和H2（g），吸收131.5kJ熱量C（S）+H2O （g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.5kJ/mol
（5）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l）放出622kJ熱量．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol
（6）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1mol C8H18（l）在O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ熱量．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某有機(jī)物甲經(jīng)氧化后得乙（分子式為C2H3O2Cl），甲經(jīng)水解后得到丙，1mol丙和2mol乙反應(yīng)得到含氯的酯（C6H8O4Cl2），由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�
A．CH2ClCH2OHB．HCOOCH2ClC．CH2ClCHOD．HOCH2CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．工業(yè)上制肥皂時(shí)，常向皂化反應(yīng)混合物中加入食鹽顆粒，使高級(jí)脂肪酸鈉析出，這一過(guò)程被稱(chēng)為（　�。�
A．蒸餾B．鹽析C．過(guò)濾D．吸附

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．按要求在下列空格中填出有機(jī)物的有關(guān)化學(xué)式：相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物電子式，食醋中的有機(jī)物結(jié)構(gòu)式，糖尿病患者尿液中含的糖類(lèi)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2（OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH） CH（OH）CHO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?nbsp;  ②濃硫酸稀釋    ③高錳酸鉀分解制氧氣   ④生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰．
A．①④B．①②③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．化學(xué)與人類(lèi)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開(kāi)化學(xué)．
（1）鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是焊接鋼軌或冶煉難熔金屬等；用化學(xué)方程式表示出其中的原理2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe（舉一例）．鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸X薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
（2）氯氣用于漂白、消毒時(shí)，能起漂白、消毒作用的物質(zhì)是HClO（寫(xiě)化學(xué)式）．缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe元素，通常以硫酸亞鐵的形式給藥，而硫酸鐵則沒(méi)有這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化．
（3）鎂帶著火時(shí)，不能用液態(tài)CO2滅火劑來(lái)滅火的原因是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．（用化學(xué)方程式表示）．
（4）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO
①在化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②在該反應(yīng)中，氧化劑是N2，氧化產(chǎn)物是CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于鈉的化合物的說(shuō)法不科學(xué)的是（　�。�
A．可用焰色反應(yīng)鑒別Na2SO4和NaCl
B．加熱分解NaHCO3可得Na2CO3，說(shuō)明NaHCO3熱穩(wěn)定性比Na2CO3差
C．將mgCO完全燃燒后的產(chǎn)物通入到足量Na2O2固體中，固體增加的質(zhì)量為mg
D．利用Na2CO3溶液和稀鹽酸相互滴加時(shí)，順序不同則現(xiàn)象不同，可用此法鑒別Na2CO3溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．人體血液的pH保持在7.35～7.45，適量的CO2可以維持這個(gè)pH變化范圍，可用下面的化學(xué)方程式表示：H2O+CO2???H2CO3???H++HCO3-，又知人體呼出的氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)約為5%，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．太快而且太深的呼吸可導(dǎo)致堿中毒
B．太快而且太深的呼吸可導(dǎo)致酸中毒
C．太淺的呼吸可導(dǎo)致堿中毒
D．太淺的呼吸不會(huì)導(dǎo)致酸中毒或堿中毒

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